【题目】下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,D、F、K均为无色无刺激性气味的气体,B是最常见的无色液体,A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)
请回答下列问题:
(1)物质A的化学式为__________。组成单质C的原子结构示意图__________。
(2)反应①的化学方程式为__________;反应②的化学方程式为__________。
(3)设计实验验证一包纯净物是H_______________。
【答案】(1)Na2O2 (2分)
(2)2Na+2H2O=4NaOH+H2↑、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)
(3)将灼热的珀丝蘸取H放在酒精灯上灼烧如果产生黄色火焰说明含有钠离子;将H加入氯化钡溶液如果产生白色沉淀,且白色沉淀能溶于稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,说明含有碳酸根离子
【解析】
试题分析:常温常压下,B是最常见的无色液体,B是水。A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体,D、F、K均为无色无刺激性气味的气体,因此C是Na,D是氧气,A是过氧化钠。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,则F是氢气。根据E、H、I的转化关系可判断K是CO2,H是碳酸钠,I是碳酸氢钠。
(1)过氧化钠的化学式为Na2O2,钠的原子序数是11,原子结构示意图为。
(2)根据以上分析可知反应①、②的化学方程式分别是2Na+2H2O=4NaOH+H2↑、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
(3)要检验H是否是纯净物,需要分别检验阳离子和阴离子,首先利用焰色反应检验钠离子。其次将H加入氯化钡溶液如果产生白色沉淀,且白色沉淀能溶于稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,说明含有碳酸根离子。
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【题目】有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是
A. 两溶液物质的量浓度相同
B. 两溶液中OH-离子浓度相同
C. 用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同
D. 加入等体积的水稀释后,pH仍相等
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【题目】从海水中提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法不正确的是
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
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【题目】有机物命名正确的是( )
A. 1,3-二甲基丁烷 B. 2,3,5-三甲基己烷
C. 2,3-二甲基-2-乙基己烷 D. 2,3-二甲基-4-乙基戊烷
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【题目】己知丙酮(C3H6O)无色液体,可溶于水,密度小于1 g/mL,沸点约为56℃,要从水域丙酮的混合物里将丙酮分离出来,下列方法最合理的是
A. 蒸馏 B. 升华 C. 过滤 D. 蒸发
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【题目】下列关于燃料充分燃烧的说法中,错误的是( )
A.氧气量充足,燃烧充分
B.固体燃料块越大燃烧越充分
C.液体燃料燃烧时可以雾状喷出
D.温度必须达到着火点
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【题目】下列溶液一定显酸性的是
A. 溶液中c(OH-)>c(H+) B. pH<7的溶液
C. 溶液中c(H+)=10-6mol·L-1 D. 滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
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【题目】下列关于物质性质变化的比较,不正确的是
A. 酸性强弱:H3PO4>H2SO4>HClO4 B. 原子半径大小:Na<K<Rb
C. 碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH D. 金属性强弱:Na>Mg>Al
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【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并______为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL,所用盐酸溶液的体积为________mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
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