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    10．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为

    醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）：

    已知：已知R1-CHOR1-CH═+H2O
    回答以下问题：
    （1）反应①的反应类型是取代反应（或硝化反应）．
    （2）从A到B引入的官能团名称是溴原子．
    （3）反应②的化学方程式为．
    （4）反应③的化学方程式为．
    （5）关于E物质，下列说法正确的是cd （填字母序号）．
    a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
    b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
    c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
    a．存在顺反异构
    （6）写出G的结构简式：．
    （7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．
    ①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．

    分析 甲苯和硝酸发生取代反应生成A，根据D的结构知，A结构简式为，B的结构简式为，结合C相对分子质量知，C结构简式为，D和丙酮反应生成E，E结构简式为，苯酚和丙二酸酐反应生成G，E和G反应生成醋酸香豆素，根据醋酸香豆素结构简式知，G结构简式为，据此分析解答．

    解答 解：甲苯和硝酸发生取代反应生成A，根据D的结构知，A结构简式为，B的结构简式为，结合C相对分子质量知，C结构简式为，D和丙酮反应生成E，E结构简式为，苯酚和丙二酸酐反应生成G，E和G反应生成醋酸香豆素，根据醋酸香豆素结构简式知，G结构简式为，
    （1）通过以上分析知，反应①的反应类型是取代反应（或硝化反应），
    故答案为：取代反应（或硝化反应）；
    （2）从A到B引入的官能团名称是溴原子，故答案为：溴原子；
    （3）反应②的化学方程式为，
    故答案为：；
    （4）反应③的化学方程式为，
    故答案为：；
    （5）E为，
    a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰，故错误；
    b．E中含有碳碳双键、羰基、硝基，D中含有醛基、硝基，碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E，故错误；
    c．E中含有碳碳双键、羰基、硝基、苯环，可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应，故正确；
    d．碳碳双键碳原子连接不同的支链，所以存在顺反异构，故正确；
    故选cd；
    （6）G结构简式为，故答案为：；
    （7）G为，分子结构中只含有一个环，G的同分异构体符合下列条件：
    ?①可与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；
    ?②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，说明含有羧基，
    如果取代基为-COOH、-C≡CH、-OH，
    如果-COOH、-OH位于邻位，有4种同分异构体；
    如果-COOH、-OH位于间位，有4种同分异构体；
    如果-COOH、-OH位于对位，有2种同分异构体；
    如果取代基为-C≡CCOOH、-OH，有邻间对三种结构；
    所以有13种同分异构体；
    且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为，
    故答案为：13；．

    点评 本题考查有机物推断，为高考高频点，侧重考查学生分析推断能力，以甲苯和对硝基甲苯结构简式结合反应条件进行推断物质，注意结合题给信息，明确D生成E时断键和成键方式，难点是同分异构体种类的判断，注意碳碳双键碳原子上不能连接-OH，为易错点．

    练习册系列答案
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    20．X、Y为短周期元素，X位于第IA族，Y的最高正价与最低负价代数和为2，下列说法正确的（　　）
    A．Y的氧化物均能和水反应
    B．X与Y形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物
    C．X的原子半径一定大于Y的原子半径
    D．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

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    1．下列反应条件的控制中不恰当的是（　　）
    A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
    B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
    C．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
    D．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2

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    18．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
    B．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C．0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    D．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用．图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：

    （1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑．
    （2）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是：酸性条件下氧化性MnO2＞H2O2，碱性条件下氧化性MnO2＜H2O2．
    （3）操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是重结晶．
    （4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    （5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，写出电池正极的电极MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式：2H2O-4eˉ=O2↑+4H+（或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O）．

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    15．2016年3月新疆理化技术研究所首先发现：在光、碱性CeO2修饰TiO2的复合纳米材料的催化作用下，二氧化碳和水可转化为甲烷和一氧化碳．下列说法不正确的是（　　）
    A．此反应可将光能转化为化学能
    B．CO2和CH4均含极性共价键
    C．产物可能还有O2
    D．CO2溶于水呈酸性的原因：CO2+H2O?H2CO3H2CO3?2H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硼酸（H3BO3，一元弱酸）在工业上应用广泛．用硼镁矿（含MgO、B2O3、SiO2及水）制备硼酸及BCl3、VB2（二硼化钒）等副产品的流程如下：

    已知：（1）浸取过程中发生反应：2MgO+2B2O3+2NH4HCO3+H2O═2NH4H2BO3+2MgCO3↓
    （2）硼的性质与铝相似，既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应回答下列问题：
    （1）充分浸取后过滤，所得滤渣的主要成分是SiO2、MgCO3．浸取过程中温度过高，会使浸取率降低，原因是温度过高会使加入的NH4HCO3分解．
    （2）上述流程中生成金属镁的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （3）上述流程中制取硼的化学方程式是B2O3+3Mg $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3MgO+2B．证明粗硼中含有少量镁的化学方法是向粗硼中加入足量NaOH溶液，充分反应后固体未完全溶解．
    （4）在高温下，用氢气还原B2O3制得高纯度硼．
    已知：25℃、101kpa时，
    4B（s）+3O2（g）═2B2O3（s）△H=-2520kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    H2（g） 还原B2O3（s）生成B（s） 和H2O（l）的热化学方程式是3H2（g）+B2O3（s）=2B（s）+3H2O（l）△H=+402kJ/mol．
    （5）VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池．以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．VB2极发生的电极反应为2 VB2+22 OH--22e-=V2O5+2B2O3+11 H2O．
    当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），若B装置内的液体体积为200mL（电解前后溶液体积不变），则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L．
    （6）用200t含20%（质量分数）B2O3的硼镁矿经过上述流程，若浸出率为69.6%，由浸出液制取硼酸的过程中硼元素的损失率为10%，可制得44496kg硼酸（提示：B2O3、H3BO3的摩尔质量分别为69.6、61.8g/mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．对氯苯甲酸是一种药物中间体，可用对氯甲苯为原料，通过高锰酸钾氧化法制备．反应如下：
    Ⅰ．$→_{催化剂}^{KMnO_{4}}$
    Ⅱ．$\stackrel{H+}{→}$

    有关化合物的物理性质如下表：
    熔点/℃沸点/℃密度/g•cmˉ3颜色水溶性
    对氯甲苯7.51621.07无色难溶
    对氯苯甲酸2432751.54白色微溶
    对氯苯甲酸钾具有盐的通性，属于可溶性盐，溶解度随温度升高而增大
    实验步骤：
    ①在规格为250mL的三颈烧瓶（装置A）中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；
    ②如图安装好装置，在分液漏斗（装置C）中加入6.00mL对氯甲苯，加热至93℃时，逐滴滴入对氯甲苯；
    ③控制温度在93℃左右，反应2h后，过滤，洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化；
    ④加热浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤滤渣，干燥后称量其质量为wg．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的名称是冷凝管．
    （2）下列有关实验的说法不正确的是AB
    A．量取6.00mL对氯甲苯可选用25mL碱式滴定管
    B．装置B中水流方向可从b口进a口出
    C．控制温度在93℃左右，最好采用水浴加热
    D．取步骤④最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴入BaCl2溶液，可检验滤渣是否洗涤干净
    （3）步骤②中对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，理由是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率．
    （4）步骤③中过滤的目的是除去MnO2，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
    （5）洗涤滤渣最合适的洗涤剂，步骤③是C，步骤④是B．
    A．乙醇         B．冷水         C．热水         D．滤液
    （6）若用M1表示对氯甲苯的式量、M2表示对氯苯甲酸的式量，则本实验产率的计算表达式为$\frac{w}{\frac{6×1.07{M}_{2}}{{M}_{1}}}$×100%（不要求计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乳酸（2-羟基丙酸）为无色液体，与水混溶，弱挥发挥．它在多种生物化学过程中起作用．某学习小组研究利用发酵法制乳酸菌以及探讨乳酸的部分性质．

    实验（一）：乳酸的制取
    步骤1：取14.40g葡萄糖（相对分子质量为180于烧杯中，加入乳酸菌（厌氧）发酵，72小时后，过滤，将滤液转移到仪器A中，定容，得到500mL原液；
    步骤2：取20.00mL原液于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用浓为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，重复4次，数据记录如下表．（假定原液中其他物质不与NaOH反应）
     次数 1 2 3 4
     滴定体积（mL） 19.22 19.18 19.80 19.20
    （1）仪器A是500mL容量瓶；
    （2）如何判断已到达滴定终点当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中无色溶液变红色，且半分钟内不褪色；
    （3）乳酸的产率为30%．
    实验（二）：乳酸的性质
    已知乳酸的Ka=1.4×10-4，碳酸的Ka1=4.47×10-3
    （4）设计实验证明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于烧杯中，用PH计测定其PH值，若PH大于1，说明乳酸是弱酸或（常温下取0.1mol/L乳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测定其PH值，若PH大于7，说明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于烧杯中，加水稀释10n倍，用PH计测定其PH值，若PH小于a+n说明乳酸是弱酸）．
    （5）小组利用如图所示的仪器和药品，通过实验来比较乳酸与碳酸的酸性强弱．

    ①可观察到烧杯中的现象是溶液出现白色浑浊；写出烧杯中发生的化学反应方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
    ②学习小组中有成员提出上述实验设计不够严谨，请你提出改进的措施在A与B之间增加一个装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

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