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    （6分）某工业废水含有Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、SiO32-中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。为探究废水的组成，甲同学进行如下实验：

    Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

    Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

    Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    （1）由Ⅰ判断，溶液中一定不含有的阳离子是                       （写离子符号）；

    （2）Ⅱ中生成的无色气体是       ，生成无色气体的反应中被氧化的离子是         ；

    （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是         ，阴离子是       （写离子符号）；

    （4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是            

     

    【答案】

    （6分）（1）Fe3+（1分） （2）NO （1分）  Fe2+（1分） 

    （3）Fe2+、Cu2+，（1分）      Cl-、NO3-、SO42- （1分）  （4）D  （1分）

    【解析】

    试题分析：（1）取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明不存在铁离子，所以由Ⅰ判断，溶液中一定不含有的阳离子是Fe3+。

    （2）另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明无色气体是NO，因此溶液中硬度含有NO3－。NO3－被还原生成NO，说明一定还还原还原性的离子，因此该离子只能是亚铁离子，即生成无色气体的反应中被氧化的离子Fe2+。

    （3）向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀应该是硫酸钡，所以一定含有SO42-。又因为各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L，所以根据电荷守恒可知，溶液中还存在的离子应该是铜离子和氯离子，不能含有铝离子，因为无法满足电荷守恒。所以最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-。

    （4）根据溶液的酸碱性以及离子的性质可知，正确的处理方法是。

    考点：考查离子的检验与共存、化学实验等。

    点评：该题综合性强，贴近高考，难度较大。该题既有定性的分析，也有大量的计算，增加了试题的难度。有利于培养学生严谨的逻辑推理能力和创新思维能力，有助于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有利于培养学生的环境保护意识。

     

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    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
    ②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A、溶液中难以确定Al3+的存在与否B、原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-C、步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在，不能确定其它离子的存在D、步骤③中的白色沉淀为2种钡盐

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    Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
    Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
    Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    （1）由Ⅰ判断，溶液中一定不含有的阳离子是                       （写离子符号）；
    （2）Ⅱ中生成的无色气体是       ，生成无色气体的反应中被氧化的离子是         ；
    （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是         ，阴离子是       （写离子符号）；
    （4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是            

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省杭州地区七校高一下学期期中联考理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

    ②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

    ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    根据上述实验，以下推测正确的是：(   )

    A．溶液中难以确定Al3+的存在与否

    B．原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－

    C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在，不能确定其它离子的存在

    D．步骤③中的白色沉淀为2种钡盐

     

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    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

    ②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

    ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    根据上述实验，以下推测正确的是(    )

    A．溶液中难以确定Al3+的存在与否

    B．原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－

    C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在，不能确定其它离子的存在

    D．步骤③中的白色沉淀为2种钡盐

     

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