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    【题目】NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（ ）
    A.石墨I极为正极，石墨II极为负极
    B.Y的化学式可能为NO
    C.石墨I极的电极反应式为NO2+NO ﹣e﹣═N2O5
    D.石墨II极上发生氧化反应

    【答案】C
    【解析】解：A、燃料电池中通氧气的为正极，通燃料的为负极，则石墨I极为负极，石墨II极为正极，故A错误；B、NO2中氮元素的化合价为+4价，反应后化合价升高，所以Y的化学式为N2O5 ， 故B错误；
    C、负极上NO2失电子生成N2O5 ， 则石墨I极的电极反应式为NO2+NO ﹣e﹣═N2O5 ， 故C正确；
    D、石墨II极为氧气得电子发生还原反应，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    【题目】已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． 则Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数数值为（ ）
    A.10
    B.15
    C.20
    D.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）为6.0molL﹣1 ， 用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
    A.原混合溶液中c（K+）为4mol/L
    B.原溶液中c（Cu2+）为1mol/L
    C.电解后溶液中c（H+）为8mol/L
    D.电解后加入1molCu（OH）2可使溶液复原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

    （1）A极发生的电极反应式是 ， B极发生的电极反应式是 ．
    （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：
    A接、接；B接、接 ．
    （3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为
    （4）已知饱和食盐水50mL（假设NaCl足量且忽略溶液体积变化），某时刻测得H2体积为16.8mL（标准状况）．此时溶液pH约为 ． （lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
    （5）已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ， 电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行上述饱和食盐水电解实验．若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（已知NA=6.02×1023mol﹣1 ， 电子电荷为1.60×10﹣19C，列式表示即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，科学家用巨型计算机进行模拟化确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是（ ）

    A. N60与N2都是氮的同素异形体 B. 1个N60分子中含60个N原子

    C. N60 的相对分子质量为840，属高分子化合物 D. N60 变成N2的反应是放热反应，说明N2比N60更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温时 H2A === H+ + HA－，HA－H＋＋A2－，下列说法正确的是（ ）

    A. 相同物质的量浓度的H2A 与NaHA两种溶液中c(HA－)的大小关系：前者<后者

    B. 相同物质的量浓度的H2A 与NaHA两种溶液中c(A2－)的大小关系：前者>后者

    C. Na2A 溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

    D. NaHA溶液可能显酸性，也可能显碱性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （2）25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______。

    （3）4.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_______沉淀产生。（填“有”或“无”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是(　　)
    A.二者都能使溴水褪色，性质相似
    B.二者互为同系物
    C.二者最简式相同
    D.二者分子组成相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 （ ）

    A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)

    B. 在B点，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)

    C. 在C点： c(Na+)> c(CH3COO—) > c(OH—)>c(H+)

    D. 在D点：c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)

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