Question

【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段． 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有（填化学式）．
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（3）检验物质Y的方法是 ．
（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 ．
（5）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是（填代号）． a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4
（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为 ．

Answer 1

【答案】
（1）SO2、H2SO3、Na2SO3
（2）1：2
（3）将Y通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热后又变红色
（4）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2↑
（5）b
（6）+3
【解析】解：S元素的化合价有﹣2价、0价、+4价、+6价，（1）具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S元素的化合价有﹣2价、0价、+4价、+6价，所以0价和+4价S的化合物既有还原性又有氧化性，即SO2，H2SO3、Na2SO3；

所以答案是：SO2、H2SO3、Na2SO3；（2）将X为H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中硫元素化合价﹣2价变化为0价，H2S做还原剂，+4价变化为0价，二氧化硫做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，

所以答案是：1：2；（3）二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热又会恢复红色，则检验Y的方法是：将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色；

所以答案是：将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色；（4）浓硫酸溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2↑，

所以答案是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2↑；（5）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，cd中S的化合价都大于2，b符合题意，

所以答案是：b；（6）令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a），解得a=+3，

所以答案是：+3．