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    7．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示．下列推断不合理的是（　　）
    A．烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+
    B．a中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
    C．b中收集到的气体是氢气
    D．烧杯中溶液蒸发结晶得到氯化铁晶体

    分析 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，因铁离子易水解，制备氯化铁晶体，应在氯化氢气氛下，以此解答该题．

    解答 解：A．双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，故A正确；
    B．氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，故B正确；
    C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以b中收集到的气体是氢气，故C正确；
    D．因铁离子易水解，制备氯化铁晶体，应在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查物质的制备方案的评价，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在水溶液里能大量共存．但用盐酸酸化后却不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Mg+、Al3+、Cl-、NO3-B．Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
    C．Ba2+、Na+、K+、NO3-D．K+、Ca2+、CO32-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
    ①②CH3CH2CH（CH3）CH3  ③CH4 ④ ⑤ 
    ⑥⑦ ⑧
    Ⅰ上述表示方法中属于结构简式的为：①②③④⑦，属于比例模型的为：⑤．
    Ⅱ写出⑧中官能团的名称：羟基、醛基．
    Ⅲ②和⑥互为同分异构体．
    IV写出由单体合成物质④的化学方程式：
    （2）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是3，4一二甲基辛烷．
    （3）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气18.5mol．
    （4）未知物A的实验式和分子式都是C2H6O．A的红外光谱图如图（a），未知物A的核磁共振氢谱有三个峰图（b），峰面积之比是1：2：3，未知物A的结构简式为CH3CH2OH，名称为：乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．物质的量均为0.4mol的钠、镁、铝，分别与50mL 2.0mol/L盐酸反应，则生成的H2在同温同压下的体积比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：3C．4：1：1D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷．某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验．
    （1）实验仪器及药品：
    a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等
    b．实验药品：KMnO4晶体、稀HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸．
    （2）实验方法及图示：
    ①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．
    ②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
    ③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
    ④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
    ⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2-3滴稀盐酸，迅速盖上表面皿．并观察实验现象．
    请回答下列问题：
    （1）该反应实验原理：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；
    （2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为橙色，其离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
    （3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈红色，其离子反应方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-=Fe（SCN）3；
    （4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈蓝色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为先变红后褪色，干燥的石蕊试纸的变化为无变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．由硫酸钠、硫酸、硫酸铝组成的混合溶液的pH=1，并且c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.8mol•L-1，c=（Na+）=0.3mol•L-1，则c（Al3+）为（　　）
    A．0.4mol•L-1B．0.43mol•L-1C．0.8mol•L-1D．1.2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）下列各实验装置①-⑥，能使我们较长时间观察到白色的氢氧化亚铁沉淀的合理的装置是②③⑤．

    （2）把20mL0.05mol•L-1的KMnO4酸性溶液加入到FeSO4溶液中，使紫色全部褪去，则在反应前需要向该KMnO4中加入1mol•L-1的H2SO4不少于4mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列试剂能够使Fe3+转化为Fe2+的是（　　）
    A．KSCN溶液B．氢氧化钠溶液C．氯水D．铜粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素，请回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族，比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小S2-＞Cl-（用离子符号表示）．
    （2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
    （3）科学家研制出一种新型分子C16Y8（结构如图所示），它将成为潜在的储氢材料．1molC16Y8最多能与8molH2发生加成反应．
    （4）一种名贵黄石组成为M2（XO4）WOH，在强碱性溶液中会发生腐蚀，写出其过量NaOH溶液反应的化学方程式Al2[SiO4]FOH+5NaOH=2NaAlO2+Na2SiO3+NaF+3H2O．

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