Question

图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，右端为一团棉花．

试回答：
（1）仪器A的名称叫

 

，烧瓶B中反应的化学方程式为

 

，
（2）C中试剂是

 

；D中试剂的作用是

 

；
（3）E中现象是

 

； F中反应的化学方程式是

 

，
（4）H中发生反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）仪器A的名称叫分液漏斗，浓盐酸和二氧化锰在圆底烧瓶中发生氧化还原反应生成氯气；
（2）从①中出来的氯气含有杂质（氯化氢和水蒸气），依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶净化；
（3）从D中出来的氯气是干燥的，没有漂白性，不能使有色布条褪色；铜与氯气在高温下反应生成氯化铜；
（4）氯气有毒，为防止污染环境用氢氧化钠溶液吸收．

解答：解：（1）A的名称叫：分液漏斗；浓盐酸与二氧化锰反应方程式：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：分液漏斗；MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）C中装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；D中装有浓硫酸除去氯气中的水蒸气，干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；
（3）干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色；铜与氯气在高温下反应生成氯化铜方程式为：Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂，故答案为：布条不褪色；Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂；
（4）氯气和氢氧化钠反应的化学反应方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评：本题考查了氯气的实验室制法和氯气的性质，是高考常考的知识点，注意制备原理中对盐酸浓度的要求．