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    金属材料在日常生活、生产中有着广泛的应用，下列关于金属的说法不正确的是

    A．越活泼的金属越难冶炼

    B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

    C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

    D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一上9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和Mg2+、Ca2+、和SO42- 。某校化学兴趣小组探究食盐的精制过程．以该粗盐为原料，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐固体。

    ①过滤②蒸发③加入稍过量的Na2CO3溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤溶解⑥加入稍过量的NaOH溶液⑦加入稍过量的BaCl2溶液。

    (1)第⑤中用到的仪器有：______________.

    (2)第①步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4 、Ma(OH)2、______________、_____________；

    洗涤沉淀的正确方法是_________________。

    (3)正确的操作顺序是__________________。

    (4)写出第④ 步中涉及到的两个化学反应方程式是：___________________,__________________.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高一上9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    完成以下的填空

    （1）现有1mol/LCaCl2溶液0.5L,Ca2+所具有的物质的量为____________，Cl-的物质的量浓度为___________

    （2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________．

    （3）8gNaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子

    （4）49gH2SO4中含__________mol原子，含__________个质子

    （5）标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_________

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是

    ①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液

    A．②⑥ B．②③ C．②④⑥ D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1mol·L－1AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－

    B．含有0.1mol·L－1Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－

    C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

    D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是( )

    A．固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3

    B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO2－

    C．从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制好条件防止产物分解

    D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 ( )

    A．SO、NO B．CO、NO

    C．NO D．CO、NO、Na＋

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

    ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O

    ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）

    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2

    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

    D．③中1 mol Cl2反应则氧化剂得电子的物质的量为2 mol

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺如下(部分操作和条件略)：

    Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

    Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

    Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

    Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

    Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

    (1)Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

    FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；

    ②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。

    (2)固体A中主要含有 (填写化学式)。

    (3)已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是 。

    (4)Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据

    物质

    KCl

    NaCl

    K2Cr2O7

    Na2Cr2O7

    溶解度

    (g/100g水)

    0℃ 

    28[来

    35.7

    4.7

    163

    40℃ 

    40.1

    36.4

    26.3

    215

    80℃ 

    51.3

    38

    73

    376

    ①该反应能发生的理由是 。

    ②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、 、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

    (5)Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量________(填写试剂名称)、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为______ (用含m、n的代数式表示)。

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