已知X.Y.Z.W是短周期中的四种非金属元素.它们的原子序数依次增大.X元素的原子形成的阳离子就是一个质子.Z.W在元素周期表中处于相邻的位置.它们的单质在常温下均为无色气体.Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.试回答:(1) 写出下列元素的元素符号:X .Y .Z .W .(2 这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物.该化合物的水溶液与足量NaOH溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子

数的2倍。

试回答：
(1) 写出下列元素的元素符号：X_________、Y_________、Z_________、

W_________。
(2 这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。
(3) 将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L^-1 NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为 g。

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(16分）下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						⑥	⑦
3	①	③	⑤					⑧
4	②	④

  ⑴8种元素中，化学性质最不活泼的是         ；非金属性最强的是             ；
⑵①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为                ；
⑶②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为                       ；
⑷⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为            ；
⑸①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为              ，所含化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）                              ；
⑹①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为                 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是：

A．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子

B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

C．核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素

D．40 18Ar、40 19K、40 20Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是( )

A．x离子半径大于y离子半径

B．x单质在空气中燃烧可生成两种化合物

C．x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行

D．电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化学键类型有
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：     ；写出C与A形成的18e^－化合物的电子式            ；
（3）用电子式表示A₂C的形成过程：
（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________；
写出题中生成M的化学方程式

（5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是个。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO ₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z	B．元素的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z	D．原子序数：X＜Y＜Z

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是

A．道尔顿

B．普利斯特里

C．门捷列夫

D．阿伏加德罗

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

核能源已日益成为当今世界的主要能源。
（1）核能原料UO₂可通过三碳酸铀酰铵(NH₄)₄[UO₂ (CO₃)₃]直接煅烧还原制得。UO₂晶体属CaF₂型面心立方结构(CaF₂的晶胞示意图如右图)，则UO₂晶体U⁴⁺的配位数为；

三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有；

A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键　E．配位键

（2）为了获得高浓度的²³⁵U，科学家们采用“气体扩散法”，到目前为止，UF₆是唯一合适的化合物。UF₆在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF₆属于
晶体。’
（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出¹³¹I基态原子的价电子排布式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是

	X		Y
Z		W

A．X元素最多可形成五种氧化物

B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱

C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

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