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    13．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一．
    （1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡状态．
    ①上述反应平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）×c（{O}_{2}）}$
    ②能判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等      b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变  d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等．
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲小于乙．（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
    ②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）}$将不变填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）
    （4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图3所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L）．请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线．

    分析 （1）①平衡常数是指：一定温度下，可能反应到达平衡时，生成物浓度化学计量数幂乘积与反应物浓度化学计量数幂乘积的比；
    ②可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；
    （2）平衡常数只受温度影响，温度相同，则平衡常数相等；
    （3）甲、乙中相同物质的浓度相同，二者为等效平衡，平衡时相同物质的含量相同；
    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，等效为在甲中平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡正向移动；
    ②若在甲容器中通入一定量的He气，恒容条件下，各组分的浓度不变，平衡不移动；
    （4）在第5分钟将容器的体积缩小一半后，瞬间SO3的浓度变为0.2mol/L，压强增大平衡正向移动，SO3的浓度增大，在第8分钟达到新的平衡时SO3的浓度约为0.25mol/L．

    解答 解：（1）①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）×c（{O}_{2}）}$，
    故答案为：$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）×c（{O}_{2}）}$；
    ②a．SO2和SO3浓度与起始量和转化率有关，SO2和SO3浓度相等，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
    b．SO2百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态，故b正确；
    c．反应前后压强不同，容器中气体的压强不变，说明反应达到平衡状态，故c正确；
    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等，均为正反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
    故答案为：bc；
    （2）平衡常数只受温度影响，与压强无关，平衡状态由A变到B时，二者温度相同，故平衡常数K（A）=K（B），故答案为：=；
    （3）甲、乙中相同物质的浓度相同，二者为等效平衡，平衡时相同物质的含量相同；
    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，等效为在甲中平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡正向移动，SO3的体积分数增大，SO3的体积分数甲小于乙，故答案为：小于；
    ②甲为恒温恒容容器，加入一定量的氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，则则$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）}$不变，故答案为：不变；
    （4）在第5分钟将容器的体积缩小一半后，瞬间SO3的浓度变为0.2mol/L，压强增大平衡正向移动，SO3的浓度增大，在第8分钟达到新的平衡时SO3的浓度约为0.25mol/L，此变化过程中SO3浓度的变化曲线为：，故答案为：．

    点评 本题考查化学平衡常数、平衡状态判断、影响化学平衡的外界条件、平衡图象等，题目难度中等，注意平衡常数在计算中的应用，（3）中注意利用等效思想分析解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知H2S，Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，若只考虑S-2第一步水解，则浓度为0.1mol/L的Na2S溶液中的PH值为13-lg1.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4•Al（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如如图1所示：

    （1）验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2．
    （2）吸收焙烧炉中产生的SO2，下列装置合理的是ad（填代号）
    （3）氯化炉中发生反应的化学方程式为3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3CO+2AlCl3．
    （4）生产氯化铝的过程中产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应．仪器自选；可供选择试剂如下：
    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  
    ②氯化亚铁溶液  
    ③硫氰化钾溶液  
    ④品红溶液
    （5）某学习小组设计用如图2装置验证二氧化硫的某些化学性质．
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为b中出现淡黄色沉淀．
    ②写出a瓶中发生反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
    实验Ⅰ：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    实验Ⅱ：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去
    实验Ⅲ：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀
    上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是Ⅰ和Ⅱ（填实验代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观与食盐相似的食品添加剂．兴趣小组用如下装置制NaNO2 （夹持和加热装置已省略）．已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3．

    （1）仪器甲的名称是分液漏斗；装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）B装置的作用是将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO．写出所发生主要反应的化学方程式①3NO2+H2O=2HNO3+NO；②3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O．
    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
    A．浓H2SO4       B．碱石灰      C．无水CaCl2
    （4）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在一定温度（T）和压强（P）下，向容积为V L的密闭容器中，加入2mol X和3mol Y发生以下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），达到平衡后，生成a mol Z．
    （1）保持T、V不变，若改为加入4mol X和6mol Y，达到平衡时，Z的物质的量为2amol．
    （2）若保持T、P不变时，向容积可变的密闭容器中加入0.5mol X，则需加入0.4mol Y，2.1mol Z，才能使平衡时Z为0.6a mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
    （1）已知：H-H键能为436KJ•mol-1，N≡N键能为945KJ•mol-1，N-H键能为391KJ•mol-1．写出合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93 KJ•mol-1
    （2）可逆反应N2+3H2?2NH3在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是②⑤
    ①单位时间内生成n mo1N2的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
    ③容器中N2、H2、NH3的物质的量为1：3：2
    ④常温下，混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所：
    时间/min51015202530
    C（NH3）/mol•L-10.080.140.180.200.200.20
    5min内，消耗N2的平均反应速率为0.008mol/（L．min）；此条件下该反应的化学平衡常数K=0.1；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，化学平衡将向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （4）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO4）为原料生产铵态氮肥（NH4）2SO4，（已知Ksp（CaSO4）=7.10×10-5  Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）其工艺流程如下：
    请写出制备（NH4）2SO4的反应方程式：CaSO4+（NH4）2CO3=（NH4）2SO4+CaCO3↓；并利用有关数据简述上述反应能发生的原因因为Ksp（CaSO4）=7.10×10-5＞Ksp（CaCO3）=4.96×10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某固定容积的2L密闭容器中进行反应：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3 起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol，5min后反应达到平衡，NH3的物质的量为3mol，求：
    （1）这5分钟内用N2来表示该反应的反应速率（请写出计算过程）．
    （2）平衡时H2的物质的量浓度：0.25mol/L；平衡时容器的压强为初始时的$\frac{5}{6}$（填“几分之几”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示．（说明：a中盛放稀硫酸；b中盛放Na2SO3固体）回答下列问题：
    （1）仪器b的名称是蒸馏烧瓶
    （2）b中反应的离子方程式为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    （3）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是S．
    （4）d中的试剂为氢氧化钠溶液．发生的反应的反应有2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
    （5）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应的温度或硫酸的滴加速度（写出两条）．
    （6）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$中的一种．（离子在物质中不能 重复出现）
    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体 逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
    （1）ABaCl2，BAgNO3．
    （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
    （4）C溶液中阴离子的检验方法：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-．

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