练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（　　）
    A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应
    B．盐酸与金属镁反应
    C．石灰石高温煅烧
    D．水的分解
    反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个放热反应．
    A、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应是一个吸热反应，故A错误；
    B、盐酸与金属镁反应是放热反应，故B正确；
    C、石灰石高温煅烧是一个吸热过程，故C错误；
    D、水的分解是吸热的，故D错误．
    故选B．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（石墨，s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知：C（石墨，s）、H2（g）和CO（g）的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
    请回答下列问题：
    （1）根据以上数据，写出C（石墨，s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：
    C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（石墨，s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如图1所示循环图，并据此认为“煤转化为水煤气后再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．

    请评价甲、乙两同学的观点，正确的是
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”），判断的理由是
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
    ．
    （3）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知：石墨、O2分子中化学键的键能分别是460.7kJ/mol、497kJ/mol，则C=O键的键能为
    1136.3
    1136.3
    kJ/mol．
    （4）炼铁高炉中可将煤转化为CO再还原铁的氧化物，已知炼铁过程中有下列热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    ②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
    由FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为
    -218.0
    -218.0
    kJ/mol．
    （5）水煤气也是重要的有机化工原料．CO和H2在一定条件下可以合成甲醛，能满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．该反应过程的能量变化如图2所示．该反应属于
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
    反应物质的总能量-生成物的总能量
    反应物质的总能量-生成物的总能量
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?淮南一模）A，B，C，D，E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
    元素 相关信息
    A A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
    B 是客气中含量最丰富的元素
    C 短周期元素中，C的金属性最强
    D 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
    E 一种核素的质量数为63，中子数为34
    请用对应的元素符号回答下列问题：
    （1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为
    5：1
    5：1
    ；
    （2）H-A，H-B两种共价键中，键能较大的是
    H-C
    H-C
    ；H-A，H-D两种共价键中，键的极性较强的是
    H-Cl
    H-Cl
    ；
    （3）E位于周期表中的位置是
    第四周期第IB族
    第四周期第IB族
    ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ；
    （4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式
    NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
    NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
    ；
    （5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为
    离子键、极性键
    离子键、极性键
    ，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同B、常温下，反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C、需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D、化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案