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    1．（1）苯和苯的同系物分子组成符合通式CnH2n-6（n≥6），属于萘的同系物，则萘和萘的同系物分子组成通式为CnH2n-12 （n≥10）．
    （2）在一定条件下，某些不饱和烃分子可以自身进行加成反应，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2．有机物甲的结构简式为：CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．
    ①乙的结构简式为   ②丙的结构简式为．

    分析 （1）该系列分子结构均含一个萘环，共含有7个不饱和度，据此解答即可；
    （2）根据有机物甲的结构简式为CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3及反应原理CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2可以推断出有机物乙的结构简式；然后根据同分异构体的特点、反应原理及题干要求写出丙的结构简式．

    解答 解：（1）该系列分子结构均含一个萘环，共含有7个不饱和度，故氢原子个数为：2n+2-14=2n-12．萘的同系物的通式为CnH2n-12，还须注意的是萘的碳原子数最少为10，故：n≥10，故答案为：CnH2n-12 （n≥10）；
    （2）由题目提供的信息及甲的结构简式CH2=C（CH3）一CH2一C（CH3）3可知，有机物甲是由2分子不饱和烃乙发生信息中的加成反应得到的，故乙的结构简式为：；
    分子按如下方式：发生自身加成得到另一种产量更高的、最长碳链仍为5个碳原子的有机物丙：，
    故答案为：；．

    点评 本题考查有机物的通式以及结构简式的判断，该题为中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生解题能力的培养和解题方法的指导与训练；该题的关键是根据已知的信息得出反应的原理，然后结合题意，灵活运用即可，试题有助于培养学生的创新思维能力和逆向思维能力．

    练习册系列答案
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    11．已知 KClO3+3NH4NO2=KCl+3NH4NO3
    （1）指出以上反应中的氧化剂是KClO3被氧化的元素是N
    （2）用双线桥标明电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
    （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol．
    （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示．

    ①NO的平衡转化率为28.57%，0～20min平均反应速率v（NO）为0.02mol/（L•min）．25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②如图2若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡Ⅱ，变量Y的变化趋势如表所示．下列说法正确的是b （填字母代号）．
     条件X变量Y
    a压强反应的平衡常数
    b温度CO的平衡浓度
    c温度N2的体积分数
    d催化剂NO的平衡转化率
    （3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为N2+8H++6e-═2NH4+．假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是bcd（填字母代号）．
    a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变
    b．溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变
    c．每转移6.02×1023个电子，则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化
    d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
    B．1 mol羟基（-OH）所含的电子总数为9NA
    C．14g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA
    D．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

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    16．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　）
    A．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
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    6．已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列叙述不正确的是（　　）
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    D．将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH

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    C．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小
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    6．将AgCl分别投入下列溶液中：
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    ⑤10mL蒸馏水                        ⑥30mL 0.02mol/L NH4NO3溶液．
    AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是①＞⑥＞⑤＞②=③＞④．

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