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    下列有关氧化还原反应说法正确的是（　　）
    A、工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅变化均为氧化还原反应
    B、氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触
    C、置换反应肯定都是氧化还原反应，但复分解反应可能是氧化还原反应
    D、氧化还原反应中氧化产物与还原产物不会再发生氧化还原反应
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．含元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
    B．氧化与还原共存于同一反应中；
    C．复分解反应中一定没有元素的化合价变化；
    D．氧化还原反应中氧化产物与还原产物，在一定条件下也发生氧化还原反应．
    解答： 解：A．工业制硫酸（S元素的化合价变化）、工业制硝酸（N元素的化合价变化）、由石英获取单晶硅（Si元素的化合价变化），均含元素化合价变化，则均为氧化还原反应，故A正确；
    B．氧化与还原共存于同一反应中，则一般来说氧化剂、还原剂应接触，故B错误；
    C．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，而置换反应肯定都是氧化还原反应，故C错误；
    D．氧化还原反应中氧化产物与还原产物，在一定条件下也发生氧化还原反应，如可逆反应及二次电池中均可能，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及判断的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

    （1）A→B的反应类型是
     
    ，B→C的反应类型是
     
    ．
    （2）C的分子式
     
    ，D中含有的官能团名称是
     
    ．
    （3）写出满足下列条件的B的所有同分异构体
     
    写结构简式）．
    ①含有苯环       
    ②含有酯基        
    ③能与新制Cu（OH）2反应
    ④核磁共振氢谱表明分子中苯环上有四种氢
    （4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是
     
    （写结构简式）．
    （5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
    （1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是
     
    ；但该装置存在缺陷，请指出
     
    ．
    （2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．乙同学可能观察到的现象A．
     
    ；B．
     
    ；C．
     
    ．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议
     
    ．

    Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．
    步骤一：电解精制：
    电解时，粗铜应与电源的
     
    极相连．阴极上的电极反应式为
     
    ．
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：
     
    ．
    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：
    序号反应平衡常数
    1Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O≤1
    2Au3++4Cl-?Au4Cl4-≥1
    请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因
     

    （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程．

    则100mL滤液中Cu2+的浓度为
     
    mol．L-1，Fe2+的浓度为
     
    mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质之间的转化符合“甲
    O2
    乙
    O2
    丙
    H2O
    丁”的组合是（　　）
    ①Na→NaOH；②Cu→Cu（OH）2；③S→H2SO4；④CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3．
    A、①③B、③④
    C、①②④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、氮肥厂用氢气和氮气合成氨
    B、纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱
    C、硫酸厂用接触法生产硫酸
    D、氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Fe和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C、用石墨做电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．
    （1）这六种物质中，反应物是
     
    ；被还原的元素是
     
    ．
    （2）若该反应是恰好完全反应，且收集到NO的体积为4.48L（标况时），测得反应后溶液的体积为250mL．
    反应过程中转移的电子数为
     
    ；所得溶液中SO42-的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：
    （1）高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为
     
    ．
    （2）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有
     
    性，而能够除去水中悬浮物是因为
     
    ．
    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 则电池正极材料是
     
    ，充电时电池正极
     
    （填“得”“失”）电子，放电时电池的负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    居室空气污染物达300多种，其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触可引起过敏性皮炎、免疫功能异常．该污染物是（　　）
    A、甲醛（HCHO）
    B、CO
    C、氡（Rn）
    D、NO2

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