通过对实验现象的观察.分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是( )现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2.溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定.生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液.有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D铜片放入浓硫酸中.无明显变化说明铜在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（　　）

	现象	解释
A	KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝	Cl₂能与淀粉发生显色反应
B	浓HNO₃在光照条件下变黄	浓HNO₃不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO₄^2-
D	铜片放入浓硫酸中，无明显变化	说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

A．

B．

C．

D．

分析 A．氯气氧化碘离子生成碘单质；
B．浓硝酸见光易分解；
C．加入硝酸酸化，原溶液可能含亚硫酸根离子；
D．铜片与浓硫酸反应需要加热．

解答解：A．氯气氧化碘离子生成碘单质，则I₂能与淀粉发生显色反应，故A错误；
B．浓硝酸见光易分解，则浓HNO₃不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸而变黄，故B正确；
C．加入硝酸酸化，原溶液可能含亚硫酸根离子，应加盐酸酸化，故C错误；
D．铜片与浓硫酸反应需要加热，不发生钝化，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、离子的检验、钝化等，侧重物质性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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2．下列物质中与其他三组不同的是（　　）

	A．	金刚石、石墨、C₆₀		B．	红磷、白磷
	C．	一氧化碳、二氧化碳		D．	氧气、臭氧

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3．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是

	物质	试剂	分离方法
①	硝酸钾固体（氯化钠）	蒸馏水	降温结晶
②	二氧化碳（氯化氢）	饱和碳酸钠溶液	洗气
③	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
④	氯气（氯化氢）	饱和氯化钠溶液	洗气

（　　）

A．

①③

B．

①④

C．

只有②

D．

③④

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20．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺
	B．	能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺
	C．	使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	有SO₄^2-存在的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Ag⁺、NO₃^-

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7．等物质的量的SO₂和SO₃相比较，下列结论错误的是（　　）

	A．	它们的质量之比为 1：1		B．	它们的氧原子数目之比为 2：3
	C．	它们的分子数目之比是 1：1		D．	它们所含原子数目之比为 3：4

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17．根据反应3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+O₂↑+9HF回答下列问题：
（1）用单线桥法标明电子转移方向和数目

，还原剂是H₂O和BrF₃，氧化剂是BrF₃．氧化产物是HBrO₃、O₂．还原产物是Br₂（以上均填化学式）
（2）当有5mol水参加反应，则被还原的BrF₃物质的量为2mol．
（3）当有5mol水参加反应，则被水还原的BrF₃物质的量为$\frac{4}{3}$mol．
（4）已知生成的Br₂与 NaI溶液发生置换反应，请写出该反应的离子方程式Br₂+2I^-=2Br^-+I₂．

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4．在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（　　）

	A．	无色透明的溶液中：Fe³⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-
	B．	能使石蕊试剂变红的溶液：SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、NH₄⁺
	C．	强碱性溶液中：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-
	D．	强酸性溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、ClO^-