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    8．相同条件下，相同物质的量的14C18O2与32S16O2的原子数之比为1：1；体积之比为1：1；中子数之比为7：8；电子数之比为11：16．

    分析 由于物质的量相等，14C18O2与32S16O2含有原子数目之比为分子中原子数目之比；
    相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；14C18O2与32S16O2分子含有中子数分别为28、32，含有电子数分别为22、32，进而计算中子数、电子数之比．

    解答 解：物质的量相等的14C18O2与32S16O2含有原子数目之比为3：3=1：1；
    相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，即二者的体积之比为1：1；
    14C18O2与32S16O2分子含有中子数分别为28、32，14C18O2与32S16O2分子含有中子数之比为28：32=7：8；
    14C18O2与32S16O2分子含有电子数分别为22、32，14C18O2与32S16O2分子含有电子数之比为22：32=11：16，
    故答案为：1：1；1：1；7：8；11：16．

    点评 本题考查物质的量有关计算，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，比较基础．

    练习册系列答案
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    3．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（　　）
    A．Na2O2：供氧剂B．NaOH：治疗胃酸过多的一种药剂
    C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂

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    4．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大．（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是（　　）
    A．甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和SO2
    B．甲：双氧水和MnO2 乙：NaOH溶液和CO2
    C．甲：苯酚和Na2CO3溶液 乙：NaOH溶液和Cl2
    D．甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水） 乙：水和氨气

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    1．已知：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g），△H=-45.5kJ•mol-1，乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产．如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中${n}_{{H}_{2}O}$：${n}_{{C}_{2}{H}_{4}}$=1：1）．
    （1）列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=0.07（MPa）-1；（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；
    （2）图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小顺序为p1＜p2＜p3＜p4，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室用电石和水反应制取的乙炔气体中含有少量H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并计算乙炔的体积，按下列要求填空：
    （1）试从如图所示装置中选用几种必要的装置，把它们连成一套装置，这些被选用的装置接口编号连接顺序是C I J G H F E D．

    （2）实验室能否用启普发生器制乙炔？不能．（填“能”或“不能”）
    （3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用饱和食盐水代替水．
    （4）NaOH溶液的作用是除去乙炔中的气体杂质．
    （5）X溶液应为溴的四氯化碳溶液．

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    13．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（　　）
    A．Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2AgB．Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
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    A．将水加热，Kw增大，pH不变
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