Question

20．下列描述或表达式正确的是（　　）

• A． 不溶于水的盐（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱电解质
• B． NaHSO₄在稀溶液中的电离方程式：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C． 电解、电泳、电离、电化腐蚀等过程均需要通电才进行
• D． 对于反应 MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O，每有1molMnO₂被氧化，转移2mol 电子

Answer 1

分析 A．电解质的强弱与溶解性无关，硫酸钙、硫酸钡熔融状态完全电离；
B．NaHSO₄在稀溶液中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子；
C．电离是水分子作用下或熔融状态发生的电离，电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀；
D．Mn元素的化合价降低，被还原；

解答 解：A．电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO₃、BaSO₄熔融状态完全电离均是强电解质，故A错误；
B．NaHSO₄在稀溶液中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正确；
C．电解、电泳等过程均需要通电才进行，电离、电化腐蚀不需要通电，故C错误；
D．反应MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O中Mn元素的化合价降低，被还原，则1molMnO₂被还原转移2mol电子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应、电解质强弱的判断、电解质电离方程式的书写等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握有关的基础知识．