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    在373K时，把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol×L-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（　）

    A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol×L-1×s-1

    B．在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

    C．在平衡时体系内含N2O40.25mol

    D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

     

    答案：B
    解析：

    		N2O4和NO2之间存在如下平衡：N2O4ƒ2NO2，由方程式可知前2sN2O4的消耗浓度为0.01mol×L-1，所以用表示的反应速率应为=0.005mol×L-1s-1，所以A项不正确。的初始浓度为mol×L-1=0.1mol×L-1，反应进行至2s时的浓度为(0.1-0.01)mol×L-1=0.09mol×L-1，容器中气体总浓度为：(0.09+0.02)mol×L-1=0.11mol×L-1。在温度一定、体积一定的条件下，气体的压强与容器中气体总物质的量成正比。2s时总浓度为原来浓度的1.1倍，故2s时体系内的压强也为开始时压强的1.1倍。B项是正确的。

    设平衡时，N2O4转化xmol：

    N2O4ƒ2NO2

    起始/mol                         0.5      0

    转化/mol                         x       2x

    平衡/mol                        0.5-x ?   2x

    起始总物质的量=0.5mol

    平衡总物质的量=0.5-x+2x=0.5+x

    ∴

    即x=0.3mol

    平衡时体系内含N2O4(0.5-0.3)=0.2mol，故C项是错误的。

    平衡时若压缩容器的体积，平衡向生成N2O4方向移动，则N2O4转化为NO2的转化率减小。故D项也是不正确的。

     


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    （1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率．
    （2）N2O4的平衡转化率．
    （3）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？

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    在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是              （  　）

    A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

    B．平衡时，N2O4的转化率为60%

    C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1   

    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

     

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省高二3月月考（理科）化学部分 题型：选择题

    在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

      A. 前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

      B. 在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

      C. 平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

      D. 平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体 ，则可提高N2O4的转化率

     

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