（1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是 ，其分子的立体结构是 ．
（2）Y的最高价氧化物晶体类型是 晶体．X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） ．
（3）如图a是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 ．（图中实心球表示W元素）
（4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如图b，有关它的说法正确的是 （填字母）．
A．该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键
B．该结构中还存在金属键，极性共价键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 ．
考点：
位置结构性质的相互关系应用；配合物的成键情况；晶胞的计算．
专题：
元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
分析：
Y原子的L层p轨道中有2个电子，其核外电子排布式为1s22s22p2，则Y为碳元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，含有d轨道处于第四周期，最外层电子数为3，d轨道电子数为10，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故W为锌元素；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，原子序数小于Zn，则Z为硅元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号锌元素；四元素核电荷数之和为51，故X原子核电荷数=51﹣30﹣6﹣14=1，则X为氢元素，据此解答．
解答：
解：Y原子的L层p轨道中有2个电子，其核外电子排布式为1s22s22p2，则Y为碳元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，含有d轨道处于第四周期，最外层电子数为3，d轨道电子数为10，则其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故W为锌元素；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，原子序数小于Zn，则Z为硅元素；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号锌元素；四元素核电荷数之和为51，故X原子核电荷数=51﹣30﹣6﹣14=1，则X为氢元素，
（1）Si与H形成只含一个中心原子的共价化合物为SiH4，硅烷分子中Si原子形成4个σ键不含孤电子对，所以Si原子都是采取sp3杂化，硅烷分子是正四面体构型，
故答案为：SiH4；正四面体；
（2）Y元素最高价氧化物为二氧化碳，晶体类型为分子晶体，X的氧化物为水，水分子中有两对孤电子对，是极性分子，二氧化碳是直线型分子，为非极性分子，所以CO2的分子极性较小，故答案为：分子；CO2；
（3）根据晶胞结构图，利用均摊法可得，在晶胞中含有阴离子数为8×
=4，故答案为：4；
（4）A．在上述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H﹣O、S﹣O共价键和Cu、O离子键，故A正确；
B．在金属晶体中存在金属键，而该物质是离子晶体，所以该结构中不存在金属键，故B错误；
C．胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C错误；
D．由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确．
故选AD．
（5）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，
故答案为：F的电负性比N大，N﹣F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或在NF3中氟原子非金属性强，是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键）．
点评：
本题考查分子空间构型、分子的极性、晶胞的结构、配合物成键状况等知识点，题目难度中等，学习中注意充分运用原子结构的相关知识确定元素的种类．
科目：高中化学 来源： 题型：
根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类．
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学式 ①H2SO4
②HNO3 ③NaOH
④KOH ⑤Na2SO
⑥KNO3 ⑦SO2
⑧Na2O ⑨HCl
⑩NH3
（1）请仔细观察表格中的物质类别，H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上．
（2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应 一种盐．该反应的化学方程式为 ．
（3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为 ．
（4）⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子．检验溶液中氯离子的方法是取 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
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| A． | H2O2的电子式： | B． | CS2的比例模型： |
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| C． | 14C的原子结构示意图： | D． | CCl4的结构式： |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
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| A． | 在Si晶体中，Si原子与Si﹣Si键之比为1：4 |
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| B． | 在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个 |
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| C． | 在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个 |
|
| D． | 在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
若图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列的说法中正确的是（ ）
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| A． | 图2电池在放电过程中，正极区的电极反应为：BH4﹣﹣8e﹣+8OH﹣═BO2﹣+6H2O |
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| B． | 若用稀硫酸浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则有电子从b极流出通过导线流向a极 |
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| C． | 若用硫酸钠和紫色石蕊的混合溶液浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则可看到铅笔芯C点处浸有紫色石蕊的滤纸变蓝，此处发生电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ |
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| D． | 若用KI﹣淀粉溶液浸湿滤纸，同时用导线将a、b分别与A、B电极相连，若看到铅笔芯C点处出现变蓝现象，则b极连接的是燃料电池的A极 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8．若配制该营养液，取428g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（ ）
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| A． | 53.5 g和214 g | B． | 74.5 g和348 g |
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| C． | 74.5 g和696 g | D． | 149 g和696 g |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
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| A． | 氯化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ |
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| B． | 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
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| C． | 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
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| D． | 氢氧化钠和盐酸反应：OH﹣+H+=H2O |
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科目：高中化学 来源： 题型：
正丁烷和异丁烷互为同分异构体，下列关于它们的说法正确的是（ ）
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| A． | 具有相似的化学性质 |
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| B． | 具有相同的物理性质 |
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| C． | 是不同的物质 |
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| D． | 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 |
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