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    18．下列有关元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
    B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
    C．随着原子序数的递增，仅有元素的化合价出现周期性的变化
    D．元素性质的周期性变化是仅指原子半径的周期性变化

    分析 A、在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2；
    B、根据周期表中元素的性质的变化规律分析；
    C、随着原子序数的递增，原子半径、化合价和金属性非金属性均呈周期性变化；
    D、元素性质的周期性变化不仅是指原子半径的周期性变化．

    解答 解：A、从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现，而在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2，故A错误；
    B、在周期表中元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，故B正确；
    C、随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、化合价和金属性非金属性均呈周期性变化，故C错误；
    D、元素性质的周期性变化是指核外电子排布、原子半径、化合价和金属性非金属性的周期性变化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．核磁共振氢谱法是有机物测定的一种重要方法，有机物中有几种氢原子，核磁共振氢谱中就有几个峰，G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．已知：（其中R是烃基）
    ①
    ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
    有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题．

    （1）C中所含官能团的名称是羧基；④的反应类型是消去反应．
    （2）G的结构简式为CH2=CHCH=CH2．
    （3）反应②的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$HOOCCH2CH2COOH．
    （4）若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式：．
    （5）反应⑥的化学方程式为．
    （6）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物A的结构为（），下列关于A的叙述中错误的是（　　）
    A．该物质在一定条件下能发生缩聚反应
    B．该物质的核磁共振氢谱（1H-NMR）上共有7个峰
    C．1 mol该物质最多能与含1 mol Br2的溴水发生取代反应
    D．该物质能与Na、NaOH、NaHCO3、盐酸等物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高纯硝酸锶[化学式：Sr（NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等．
    （1）工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸．请结合相关信息，完成提纯硝酸锶的实验步骤．
    ①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3，搅拌．
    ②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣
    ③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤．
    ④将滤液用硝酸调节pH=2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤．
    ⑤将得到的Sr（NO3）2•2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶．
    （2）Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物．取 一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到5.20g SrO固体和5.08g混合气体．计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理为：
    ①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7　　　慢
    ②2Mn2O7═4MnO2+3O2　　　　　　　　快
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率
    B．1 g KClO3，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1 g
    C．KClO3分解速率快慢主要取决于反应②
    D．1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．中学常见化学反应方程式：
    A+B→X+Y+H20（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：2．请回答：
    （1）若A、B为氯碱工业的两种主产物．1mo1A参与反应转移1mo1电子，则该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO+ClO-+H2O，请举出此反应中氧化产物的一种用途：杀菌消毒、作漂白剂．
    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸．为验证生成的气体中含有X和Y，可将气体依次通过盛有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶（填试剂名称，可供选择的试剂是：澄清石灰水，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液）．
    （3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，则该反应的化学方程式为Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
    （4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，写出该反应的离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO22-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在50mL试管中充满15mL Cl2和35mL H2，受强光照射一定时间后，试管倒立在冷水中，进入试管中的水的体积是（　　）
    A．30mLB．25mLC．20mLD．0mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（　　）
    选项相关物质相关说法
    A1mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中CH3COO-数目为NA
    BNa2O和Na2O2的混合物共1mol阴离子数目可能为1.5NA
    C向含2mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，加热充分反应转移的电子数为2NA
    D3.0g由淀粉和葡萄糖组成的混合物中所含的碳原子数为0.1NA
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积，取14.3g Na2CO3•10H2O放入100mL烧杯中，加入50mL水配成溶液，将溶液转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满该容器，从中取出10mL该溶液，然后逐滴滴入质量分数为3.65%（密度为1g/cm3）的稀盐酸直至没有气体放出为止，用去该稀盐酸10mL．求：
    （1）该容器的容积．
    （2）所得CO2在标况下的体积．

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