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    16．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（　　）
    A．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
    B．简单离子半径：W＜X＜Z
    C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y
    D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

    分析 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na．由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Z与X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl．W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是氮（或）氧，则对应的Y为磷（或硫）．

    解答 解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na．由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Z与X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl．W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是氮（或）氧，则对应的Y为磷（或硫）．
    A．W可能是氮或氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故A正确；
    B．X离子（Na+）、W离子的电子层为2层，Z离子（Cl-）电子层为3层，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故B错误；
    C．W与Y处于同于主族，从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性：W＞Y，故C错误；
    D．Y与Z处于同同期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，正确推断各元素为解答关键，注意元素的不确定性，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    A．6.72LB．5.6LC．2.8LD．13.44L

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    7．斯坦福大学B．M．Trost教授提出了绿色化学的核心概念--原子经济性．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
    原子利用率=$\frac{目标生成物的量}{参加该反应所有反应物的总质量}$×100%
    下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法．
    （1）氯酸钠和盐酸法：本方法的化学方程式为2NaClO3+4HCl→2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
    现有浓度为32%的盐酸（ρ=1.1593g/cm3），求该盐酸的物质的量浓度10.16mol/L，若要制取1mol ClO2，至少需要该浓度的盐酸196.85mL．（保留两位小数，下同）
    （2）电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO2--e→ClO2↑，阴极电极反应式为：2H2O+2e→H2↑+2OH-．
    ①求该反应的化学方程式：2NaClO2+2H2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2ClO2↑+2NaOH+H2↑；
    ②在标准状况下，用该方法电解500mL亚氯酸钠溶液，反应一段时间后，测得溶液的pH为13（体积变化忽略不计），求得到的ClO2的体积？（写出计算过程）氢氧根离子的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，即氢氧化钠和物质的量为：0.05mol，而n（ClO2）=n（NaOH），所以体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L
    （3）亚氯酸钠和氯气法：本方法的化学方程式为2NaClO2+Cl2→2NaCl+2ClO2，求该反应的原子利用率．（写出计算过程）m（ClO2）=2mol×67.5g/mol=135g，m（NaClO2）=2mol×90.5g/mol=181g，m（Cl2）=1mol×71g/mol=
    71g，原子利用率=$\frac{135g}{181g+71g}$×100%=53.57%
    （4）联合工艺法：此方法的反应原理由三步组成：
    ①电解氯化钠NaCl+3H2O$\stackrel{电解}{→}$NaClO3+3H2↑
    ②氢气和氯气合成氯化氢
    ③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl→2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
    此方法的原子利用率最大为94.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．根据所学知识回答下列问题：
    （1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液．与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a＞b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a＞b．
    （2）已知：25℃时水的离子积为1×10-14．试回答：
    ①取pH=5的H2SO4溶液1mL加水稀释至1000mL后溶液中c（H+）：c（SO42-）=20：1．
    ②将体积为Va、pH=13的NaOH溶液与体积为Vb、pH=1的H2SO4溶液混合：
    若所得混合液为中性，则Va：Vb=1：1；
    若所得混合液pH=2，则Va：Vb=9：11．

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    11．下列有关实验的操作和结论正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．该电池总反应是2H2+O2═2H2OD．该装置可将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．16B．32C．48D．64

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    C．CH4分子的比例模型：D．过氧化氢结构式：H-O-O-H

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