Question

将一定体积的密度为1.19 g/cm³、HCl的质量分数为36.5％的浓盐酸稀释到50 ml，取其中的25 ml放入试管中，然后加入2.0 g FeO固体，反应后把不能溶解的固体过滤，洗涤烘干以后得固体0.2 g，计算配置稀盐酸所用的浓盐酸的体积．

(提示：FeO不溶于水，FeO是碱性氧化物，可以和HCl发生反应，反应中化合价不发生变化)

Answer 1

答案：
解析：

解：参加反应的FeO的质量＝2.0 g－0.2 g＝1.8 g……………1分 　　假设和1.8 g FeO反应的HCl的物质的量是X mol 　　FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O……………2分 　　72 g　2 mol 　　1.8 g　X mol……………3分 　　X＝0.05 mol……………4分 　　0.05 mol×2＝0.10 mol……………5分 　　HCl的质量＝0.10 mol×36.5 g/mol＝3.65 g……………6分 　　HCl溶液的质量＝3.65 g÷36.5％＝10 g……………7分 　　HCl溶液的体积＝10 g÷1.19 g/cm3＝8.4 ml……………8分 　　答：所用盐酸的体积是8.4 ml．