Question

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4N_A
• B． 常温下，1L  pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-离子数目为0.2N_A
• C． 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O₂混合后的分子总数目为0.5N_A
• D． 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2N_A

Answer 1

分析 A．求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含10mol共价键来分析计算；
B．常温下pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算出氢氧根离子的物质的量；
C．在NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致气体体积偏小；
D．根据粗铜中含有杂质（铁）的摩尔质量比铜小，转移的电子的物质的量大于1mol分析．

解答 解：A.17.6g丙烷的物质的量为：n=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，而1mol丙烷中含10mol共价键，故0.4mol丙烷中含4mol共价键，所含的共价键数目为4N_A，故A正确；
B．常温下pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH^-离子数目为0.1N_A，故B错误；
C．一氧化氮和氧气发生反应：2NO+O₂═2NO₂，分子数减少，反应后分子总数小于0.5N_A，故C错误；
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少64g，转移的电子的物质的量大于2mol，则阴极得到的电子数大于2N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，试题知识点较多，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．