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    下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是

    [　　]

    A．＞HI＞HBr＞HCl

    B．＞HI＞HBr＞HCl

    C．HI＞HBr＞HCl＞

    D．＞HCl＞HBr＞HI

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    下列叙述中, 错误的是  

    [　　]

    A. 卤化氢的还原性由强到弱的顺序是HI＞HBr＞HCl＞HF

    B. 卤化氢在水溶液中电离度由大到小的顺序是HF＞HCl＞HBr＞HI

    C. 在VA族中元素的氢化物的稳定性依次减弱的顺序是NH3＞PH3＞AsH3

    D. 在第三周期中氢化物的还原性由强到弱的顺序是PH3＞H2S＞HCl

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    科目：高中化学 来源：高中化学同步单元练习册第一册(高一年级) 题型：013

    下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是

    [　　]

    A．＞HI＞HBr＞HCl

    B．＞HI＞HBr＞HCl

    C．HI＞HBr＞HCl＞

    D．＞HCl＞HBr＞HI

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    科目：高中化学 来源：桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高二化学（上） 题型：022

    元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A，C，D，E的位置如图所示，已知这五种元素的核电荷数之和为85．回答下列问题：

    (1)各元素的元素符号是

    A：________，B：________，C：________，D：________，E：________．

    (2)A，B，C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是________．

    (3)B，D，E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________，它们的氢化物的还原性由强到弱的顺序是________．

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省高一下学期期中考试化学理科试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：

    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的含有的化学键为                   。

    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）           ；

    ① 比较这两种元素常见单质的熔点

    ② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

    ③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性

    (4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为             、              。

    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                      。

     

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