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下列说法正确的是

A.1 mol阿司匹林()与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH最大的物质的量为2mol

B.汽油、柴油等矿物油与植物油主要成分都是烃,均可以萃取溴水中的溴

C.丙氨酸和苯丙氨酸脱水,最多可生成4种二肽

D.按系统命名法,化合物的名称为2?甲基?5?异丙基庚烷

 

C

【解析】

试题分析:A.阿司匹林()水解得到和CH3COOH,羧基与酚羟基都能与NaOH发生反应。所以1 mol阿司匹林()与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH最大的物质的量为3mol.错误。B.汽油、柴油等矿物油的成分都属于烃,而植物油主要成分是油脂,直流矿物油能萃取溴水中的溴,而植物油在烃基中含有不饱和的C=C双键,能与溴发生加成反应,所以不能萃取溴水中的溴。错误。C.丙氨酸和苯丙氨酸脱水,可生成。因此最多可生成4种二肽。正确。D.按系统命名法,化合物的名称为2,2,6?三甲基?5?乙基庚烷。错误。

考点:考查烷烃的系统命名法、氨基酸的脱水产物及有机物的性质及应用的知识。

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。

I: CH4(g)+H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) △H =+206.0 kJ·mol-1

II:CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H =-129.0 kJ·mol-1

(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。

(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示该反应的平均反应速率为 。

②100℃时反应I的平衡常数为 。

(3)在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。

A.c ( H2 )减少 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢

C.CH3OH 的物质的量增加 D.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小

E.平衡常数K增大

(4)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程:

① 写出阳极电极反应式 。

② 写出除去甲醇的离子方程式 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省杭州地区六校高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使石蕊试液变红的溶液中:I-、K+、NO3—、Na+

B.含有大量Fe3+的溶液:NH4+、HCO3—、SO42—、OH—

C.水电离出c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液:Cl-、Na+、ClO-、NH4+

D.澄清透明的溶液:Cu2+、Fe3+、SO42—、NO3—

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能:④>③>②>①

B.原子半径:④>③>②>①

C.电负性:④>③>②>①

D.最高正化合价:④>③=②>①

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能,如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q),其反应式可表示为:

ΔH=+88.62 kJ/mol

下列有关说法不正确的是

A.一定条件下,1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应

B.物质Q的能量比NBD的低

C.物质Q的一氯取代物只有3种

D.NBD和Q二者互为同分异构体

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列化学用语正确的是

A.NH4H的电子式:

B.硬脂酸的分子式为:C17H35COOH

C.基态Mg原子的核外电子轨道表示式:

D.Cr元素的外围电子排布式:3d54S1

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省嘉兴市高二暑假作业检测(开学作业检测)化学试卷(解析版) 题型:填空题

(9分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素,B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍;元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;E与A同主族;A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答:

(1)写出元素的符号:C           ;E             。

(2)化合物A2D2的电子式为           。

(3)元素B的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是           。

(4)B的最高价氧化物的结构式           。

(5)A和C形成的化合物与D单质的反应是重要的工业反应,写出反应方程式     。

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省嘉兴市高二暑假作业检测(开学作业检测)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关说法正确的是

A.塑料垃圾可直接露天焚烧

B.实施“禁塑令”有助于遏制白色污染

C.纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子

D.聚丙烯结构简式为:

 

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省“温州八校”高三返校联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小,且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ,用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 浓度均为0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是

A.① 溶液中c(H +)为0 . 200 mol·L-1

B.溶液温度高低为① >③ >②

C.③ 点后因离子数目减少使电导率略降低

D.③ 点时溶液中有c ( C1一)>(CH3 COO一)

 

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