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    中心原子采用sp3杂化的分子是（   ）

    ①H2O            ②NH3               ③CH4             ④C2H2            ⑤CO2

    A.①②③                B.②③⑤                  C.③④                   D.④⑤

    解析：H2O、NH3、CH4的中心原子非π键价层电子对的数目都是4，都采用sp3杂化方式。C2H2的中心原子非π键价层电子对的数目是3，采用sp2杂化方式。CO2的中心原子非π键价层电子对的数目是2，采用sp1杂化方式。

    答案：A

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?泰州模拟）物质结构
    四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 原子的M层有1对成对的p电子 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，
    有+1、+2两种常见化合价    		 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ．
    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
    高
    高
    （填“高”或“低”），其原因是
    氨气分子之间存在氢键
    氨气分子之间存在氢键
    ．
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”），其原因
    CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体
    CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体
    ．
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为
    [Cu（NH3）4]SO4
    [Cu（NH3）4]SO4
    ，简要描述该配合物中化学键的成键情况
    中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合
    中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合
    ．
    （5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
    ①③④
    ①③④
    （填写序号）；在②的分子中有
    3
    3
    个σ键和
    2
    2
    个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学--物质结构与性质]
    四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    结构性质
    信息    		 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有2对成对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价
    （1）写出D原子的外围电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是
    Cu
    Cu
    （用元素符号表示）．
    （2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
    高
    高
    （填“高”或“低”）．
    （3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
    A-O A=O F-O F=O
    键能（KJ/mol） 360 803 464 640
    在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是
    C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
    C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
    ．
    （4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是
    ce
    ce
    （填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e．金属键
    （5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
    ①③
    ①③
    （填序号）；在②的分子中有
    3
    3
    个σ键和
    2
    2
    个π键．
    （6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=
    -（2b-6a）
    -（2b-6a）
    KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修物质结构与性质】
    三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
    元素 A B C
    结构信息 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价
    （1）写出B原子的基态电子排布式
     
    ；
    （2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键
     
    （任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角
     
    （填写“变大”、“变小”、“不变”）；
    （3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为
     
    ，简要描述该配合物中化学键的成键情况
     
    ；
    （4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
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    在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是
     
    （填写序号）；在②的分子中有
     
    个σ键和
     
    个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．
    （1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为
     
    ；D的价电子排布式图为
     
    ；
    （2）下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
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    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
     
    （填写分子的化学式）； 在③的分子中有
     
    个σ键和
     
    个π键．
    （3）A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为
     
    ；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4 溶液反应生成的配合物，其化学式为
     
    ，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质

    结构

    信息

    原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子

    原子的M层有1对成对的p电子

    原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，

    有+1、+2两种常见化合价

    有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

    ⑴写出B原子的电子排布式                     。

    ⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点      （填“高”或“低”），其原因是                                                        。

    ⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点      （填“高”或“低”），其原因是                                                。

    ⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为           ，简要描述该配合物中化学键的成键情况           。

    ⑸下列分子结构图中的“  ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，

    “  ”表示氢原子，小黑点“  ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是      （填写序号）；

    在②的分子中有             个σ键和              个π键。

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