Question

在容积固定的容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，各物质的浓度如下表 c（CO）mol/L c（H2）mol/L c（CH3OH）mol/L 0min 0.8 1.6 0 2min 0.6 x 0.2 4min 0.3 0.6 0.5 6min 0.3 0.6 0.5 下列说法不正确的是（　　）

A．2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/（L?min）

B．达平衡时，CO的转化率为62.5%

C．反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺

D．反应在第2min时改变了条件，可能增加了H₂的浓度

Answer 1

分析：A、依据化学反应速率概念计算，单位时间内物质浓度变化计算反应速率；
B、平衡后一氧化碳转化率等于消耗浓度除以起始浓度；
C、反应在第2min时改变了条件，催化剂改变反应速率；
D、依据图表数据可知，x=1.2，到4分钟达到平衡是浓度为0.6，增加氢气浓度达到新平衡状态氢气浓度应大于1.2；

解答：解：A、2min-4min内，依据图表可知x=1.2mol/L，氢气消耗浓度为0.6mol/L，用氢气表示的速率=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/（L?min），故A正确；
B、图表数据分析，达平衡时，一氧化碳转化的浓度为0.5mol/L，CO的转化率=

0.5mol/L

0.8mol/L

×100%=62.5%，故B正确；
C、依据图表数据分析，2min时浓度变化为0.2mol/L，2min到4min一氧化碳浓度变化为0.3mol/L，说明反应速率增大，可能是加入了催化剂，故C正确；
D、图表数据可知，x=1.2，到4分钟达到平衡是浓度为0.6，增加氢气浓度达到新平衡状态氢气浓度应大于1.2；故D错误；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，数据分析利用的能力，反应速率的计算应用，题目难度中等．