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    在水溶液中，YO3n和S2发生如下反应：YO3n+3S2+6H+=Y+3S↓+3H2O，则YO3n中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为

    A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、5

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液

    A．浓盐酸 B．浓氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．硝酸

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。以X为原料合成高分子化合物尼龙-66的流程如下：

    已知部分信息如下：

    I．Z的化学式为C6H10O4。

    Ⅱ．X和浓溴水反应产生白色沉淀。

    Ⅲ．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：

    请回答下列问题：

    （1）X的化学名称为____ __，W的结构简式为________ __，

    T的分子式为 ___________________。

    （2）反应②的条件为________________________________。

    （3）上述反应中属于加成反应的有 。

    （4）写出反应④的化学方程式________________________。

    （5）满足下列条件的S的同分异构体的结构共有___________种（不考虑立体异构），

    ①单环芳香族化合物 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应

    其中，苯环上核磁共振氢谱上有2个峰的结构简式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

    A．无色溶液中: Al3+、NH4+、Cl—、S2—

    B．由水电离得到的c(H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3—

    C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液中： K+、Na+、AlO2—、SCN—

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省南阳市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol

    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是

    A．K＋一定存在

    B．100mL溶液中含0.01mol CO

    C．Cl－可能存在

    D．Ba2+和Cl－一定不存在

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省南阳市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是

    A．NH、Clˉ、CO

    B．Mg2+、NO、SO

    C．K+、Clˉ、HCO

    D．Na+、[Al（OH）4] ˉ、SO

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省淄博市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

    I、（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 ．

    II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

    已知：

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    FeCl2

    沸点/℃

    57.6

    180（升华）

    300（升华）

    1023

    （2）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）．

    （3）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是

    （4）已知：

    Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g） △H1=+1344.1kJ•mol﹣1

    2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g） △H2=+1169.2kJ•mol﹣1

    由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为

    （5）步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为

    （6）结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省广元市高三上学期第二次阶段测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

    已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33℃)。

    （1）NaBH4中H元素的化合价为 。

    请配平第①步反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

    □NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2□NaBH4＋□Na2SiO3

    （2） 实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 、滤纸、玻璃片和小刀等。

    在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 。

    （3）第②步分离采用的方法是 。

    第③步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是 。

    （4）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃,101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设C+CO2 = 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H2 =2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

    A．同时增大 B．同时减小 C．v1增加，v2减小 D．v1减小，v2增大

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