Question

298K时，向VL真空容器内通入mol SO₂和 mol H₂S。

（1）若＝2，当＝_____________时，反应容器内气体密度最小；

（2）若2n >，则反应后氧化产物与还原产物质量差为___________g；

（3）若5＝，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则＋＝___________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）4        （2）16       （3）9

提示：

（1）2H2S+SO2==3S+2H2O，因为反应后的生成物均不是气体，所以要使反应后容器内气体密度最小，就是反应物均不过量。所以SO2为2 mol时，H2S应为4 mol。 （2）2H2S+SO2==3S+2H2O反应中氧化产物与还原产物均为S，每生成3 mol S，其中2 mol为氧化产物，1 mol为还原产物。又因为2>，即过量，所以mol能生成S共1.5 mol，其中为氧化产物，为还原产物，所以氧化产物与还原产物的质量差为：（×1.5m－×1.5）×32＝16mg。 （3）当=2时，与正好完全反应，当=5时，过量，则mol共生成S 3 mol，其中2mol S为氧化产物，mol S为还原产物，所以(2-)×32＝48，＝1.5，＝5＝7.5推出＋=9