Question

如下图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴定管滴入5 mL盐酸于试管中。回答下列问题：

               

（1）实验中观察到的现象是          。

（2）产生上述现象的原因是          。

（3）写出有关反应的离子方程式          。

（4）由实验推知，所得MgCl₂溶液和H₂的总能量         （填“大于”“小于”“等于”）原来镁片和盐酸的总能量。

Answer 1

解析：（1）滴入盐酸后发生反应：Mg+2HClMgCl₂+H₂↑，可观察到Mg片逐渐溶解，并有气体产生。该反应放热，使饱和石灰水溶液温度升高。Ca(OH)₂的溶解度随温度的升高而减小，因此Ca(OH)₂会从溶液中结晶析出。（4）由Mg片和盐酸转化为MgCl₂溶液和H₂放热，说明原Mg片和盐酸的总能量多于MgCl₂溶液和H₂的总能量。

答案：（1）镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解，最后消失；烧杯中溶液内有沉淀析出

（2）镁片和盐酸反应放出H₂，并引起镁片的溶解；该反应是放热反应，随着溶液温度的升高，氢氧化钙的溶解度减小，因而从溶液中析出

（3）Mg+2H⁺Mg²⁺+H₂↑

（4）小于