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    标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

    A． b点水的电离程度比c点水的电离程度大

    B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

    C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

    D．a点对应溶液的导电性比d点强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是（　　）
    物质所含杂质除去杂质的方法
    ACOCO2通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
    BNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发
    CNaOH溶液Na2CO3加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
    DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为( )

    A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为( )

    A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学设计如下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。

    （1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是 ，烧杯B中盛的是 溶液。当 时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体。当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是① ；② 。

    （2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO。试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。

    a/b取值范围

    最终溶液中的主要阳离子及其物质的量

    <1/4

    =1/4

    a mol Fe3+

    大于1/4小于3/8

    =3/8

    a mol Fe2+

    >3/8

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是

    A．Na2CO3 B．H2NCH2CH2NH2 C．(NH4)2CO3 D．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液退色，加热后又恢复红色.据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是

    A

    B

    C

    D

    NO2

    HCl

    SO2[来

    Y

    Na2SO3溶液

    水

    Na2SO3溶液

    饱和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．有机化合物G常用作香料，合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢
    ②CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$C H3CHBrCH=CH2
    ③
    回答下列问题：
    （1）K中官能团的名称为醛基．B→C的反应类型为消去反应．
    （2）A的结构简式为
    （3）M与新制氢氧化铜反应的化学方程式为+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
    （4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N．
    （5）满足下列条件的L的同分异构体有4种（不考虑立体异构）．
    ①既能发生银镜反应，也能发生水解反应
    ②苯环上的一溴代物只有两种．
    （6）结合题给信息，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备1，3-丁二烯的合成路线（其他试剂任选）：
    合成路线流程图示例：
    CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．铁是广泛应用的金属．
    （1）铁元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）请补充完成实验室制备Fe（OH）3胶体的操作步骤：
    ①取25ml蒸馏水加热至沸腾       
    ②向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液
    ③继续煮沸至液体呈红褐色   
     ④停止加热．
    粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （3）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．
    在物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不属于d（填字母）．
    a．硫酸盐   b．复盐   c．强电解质   d．共价化合物
    （4）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （5）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （6）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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