Question

20．下列描述中不正确的是（　　）

• A． CS₂为V形的极性分子
• B． ClO₃^-的空间构型为三角锥形
• C． SF₆中有6对完全相同的成键电子对
• D． PCl₅和SO₃均为非极性分子

Answer 1

分析 A．CS₂ 中C原子孤电子对数=$\frac{4-2×2}{2}$=0，价层电子对数=2+0=2，为直线形对称结构；
B．ClO₃^-中Cl原子孤电子对数=$\frac{7+1-2×3}{2}$=1，价层电子对数=3+1=4；
C．SF₆中含有6个完全相同的S-F键；
D．对应AB_n型分子，中心原子最外层电子全部参与成键，该分子为非极性分子．

解答 解：A．CS₂ 中C原子孤电子对数=$\frac{4-2×2}{2}$=0，价层电子对数=2+0=2，为直线形对称结构，属于非极性分子，故A错误；
B．ClO₃^-中Cl原子孤电子对数=$\frac{7+1-2×3}{2}$=1，价层电子对数=3+1=4，空间构型为三角锥形，故B正确；
C．SF₆中含有6个S-F键，化学键完全相同，故C正确；
D．PCl₅和SO₃电子中P、S原子最外层电子全部参与成键，均为非极性分子，故D正确．
故选：A．

点评 本题考查微粒空间构型判断、分子极性、化学键等，区别分子极性与化学键极性，注意对基础知识的理解掌握．