处理含CN- 的工业废水常用Cl0 氧化,生成的CNO .反应的离子方程式为: ,上述离子方程式可能的配平系数有多组.请回答:(1) 该离子方程式中e:f的值是 .A.0.5 B.1 C.2 D.不能确定(2) 若d=e =l.则 b= (3)若反应中转移1.2mol电子,则生成的气体在标况的体积是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(6分)处理含CN^- (其中C为+ 2价）的工业废水常用Cl0^_氧化,生成的CNO (其中C为+4价），反应的离子方程式为： ,上述离子方程式可能的配平系数有多组。请回答：

(1) 该离子方程式中e:f的值是________(填选项标号）。

A.0.5 B.1 C.2 D.不能确定

(2) 若d=e =l，则 b=________

(3)若反应中转移1.2mol电子,则生成的气体在标况的体积是________。

解析:略

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

保护环境是全球关注的问题．
Ⅰ．某环保部门处理含CN^-电镀废水的方法如图（CN^-的CNO^-中的N的化合价均为-3价）：

某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究．

操作步骤：
i．先关闭装置甲的开关，再将含CN^-废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN^-）为0.200mol?L^-1）加到装置甲中，塞上橡皮塞．
ii．装置甲中，充分反应后，打开橡皮塞和开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关．
iii．测定干燥管I增加的质量．
（1）写出装置乙中反应的离子方程式：

．
（2）装置丙中的试剂是

，装置丁的作用是

．
（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收．若干燥管I增重1.408g．则CN^-被处理的百分率为

．
（4）你认为用此装置进行实验，与（3）对比，CN^-被处理的百分率将

（填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”）．简述你的理由：

．
Ⅱ．防治空气污染，燃煤脱硫很重要．目前，科学家对Fe³⁺溶液脱硫技术的研究已取得新成果．
（5）科学研究表明，脱硫率与Fe³⁺浓度、pH关系如图1、2．

为达到最佳脱硫效果，应采取的适合[Fe³⁺]及pH分别是

、

．
（6）某学习小组为了探究“SO₂与Fe³⁺反应的产物”，将过量的SO₂通入FeCl₃溶液后，各取10mL反应液分别加到编号为A、B、C的试管中，并设计后续实验的3个方案：
方案①：A中加入少量KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：B中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
上述实验方案中不合理的是

．

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科目：高中化学 来源：2012届四川省德阳市高三第一次诊断性考试化学试卷 题型：填空题

(6分)处理含CN^-(其中C为+ 2价）的工业废水常用Cl0^_氧化,生成的CNO (其中C为+4价），反应的离子方程式为：,上述离子方程式可能的配平系数有多组。请回答：
(1) 该离子方程式中e:f的值是________(填选项标号）。