Question

5．如图所示，m表示溶液中生成沉淀的物质的量，n表示溶液中加入物质的量．下列反应中，能按照如图曲线进行的是（　　）

• A． 往Ca（OH）₂和KOH的混合溶液中通入CO₂
• B． 往AlCl₃和NH₄Cl的混合溶液中加NaOH溶液
• C． 往Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加Ba（OH）₂溶液
• D． 往NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入NaOH溶液

Answer 1

分析 A、向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当硅酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾；
B、往AlCl₃和NH₄Cl的混合溶液中加NaOH溶液，开始生成沉淀到最大量和沉淀最大量到沉淀完全消失，需氢氧化钠的物质的量之比为3：1；
C、最终沉淀量不可能完全消失，有硫酸钡沉淀；
D、开始生成沉淀到最大量和沉淀最大量到沉淀完全消失，需氢氧化钠的物质的量之比为3：1．

解答 解：A、向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故A正确；
B、往AlCl₃和NH₄Cl的混合溶液中加NaOH溶液，开始生成沉淀到最大量和沉淀最大量到沉淀完全消失，需氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故B错误；
C、最终沉淀量不可能完全消失，有硫酸钡沉淀，与图象不符合，故C错误；
D、开始生成沉淀到最大量和沉淀最大量到沉淀完全消失，需氢氧化钠的物质的量之比为3：1，与图象不符合，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．