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    下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    分析：A．当△H为负值时，表示该反应为放热反应；
    B．反应热的大小取决于反应物和生成物的总能量大小关系；
    C．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关；
    D．热化学方程式的数值为物质的物质的量，不表示体积．
    解答：解：A．当△H为负值时，表示该反应为放热反应，正值表示吸热反应，故A错误；
    B．反应热的大小取决于反应物和生成物的总能量大小关系，反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，否则为吸热反应，故B错误；
    C．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故C正确；
    D．热化学方程式的物质的计量数表示物质的物质的量，不表示体积，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，注意先关概念的理解，学习中注意积累．
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    下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A、当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
    B、已知C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
    C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
    D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省高二10月学情调查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于反应热的说法正确的是(　　)

    A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

    B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝-110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol1

    C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

    D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

     

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