下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( ).A．应用盖斯定律.可计算某些难以直接测量的反应焓变 B．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ.其热化学方程式:S+O2=SO2 ΔH＝-297.3 kJ·mol-1 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热 D．反应热的大小与反应物所具� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）。

A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O₂=SO₂　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1

C．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba（OH）₂反应生成1 mol BaSO₄沉淀时放出的热量叫做中和热

D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

解析

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下列措施不能达到节能减排目的的是

A．利用太阳能制氢燃料	B．用家用汽车代替公交车
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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比为2∶1
③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH₄⁺)+2c(H⁺) =2c(OH^-)+ c(NH₃·H₂O)
④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥ 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为E_a kJ·mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ·mol^-1，则该反应的△H =（E_a－E_b）kJ·mol^-1。其归纳正确的是（）

A．①③⑤⑥

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①③④⑤

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已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g) ＝ 2ZnO(s)　ΔH＝－702.2 kJ·mol^－1
Hg(l)＋1/2O₂(g) ＝ HgO(s)　ΔH＝－90.7 kJ·mol^－1
由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为( )

A．－260.4 kJ·mol^－1	B．＋260.4 kJ·mol^－1
C．－611.5 kJ·mol^－1	D．＋520.8 kJ·mol^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述不正确的是( )

A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

B．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增大了活化分子的百分数

C．某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH＞0，ΔS＞0

D．H₃PO₄的电离常数:

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。
已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)
ΔH₁＝－285.8 kJ·mol^－¹①
H₂(g)=H₂(l)　ΔH₂＝－0.92 kJ·mol^－¹②
O₂(g)=O₂(l)　ΔH₃＝－6.84 kJ·mol^－¹③
H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₄＝－44 kJ·mol^－¹④
下列说法正确的是(　　)