Question

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用

 

（填序号）．B的作用是

 

．
a．碱石灰    b．浓硫酸    c．生石灰    d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先

 

（填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为

 

．该反应证明氨气具有

 

性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是

 

（填装置序号）．  
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

 

mol/L．

Answer 1

分析：（1）装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气；B装置是吸收水蒸气的作用；
（2）依据装置图分析，先反应生成氨气再加热装置C；
（3）依据反应现象可知，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜；
（4）氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸；
（5）依据氨水溶液中溶质为氨气，结合物质的量浓度概念计算．

解答：解：（1）装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为：a．碱石灰，c．生石灰；B装置中的碱石灰是吸收水蒸气，干燥氨气的作用，
故答案：ac；干燥氨气；
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，故答案为：Ⅰ；
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为：3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；氮元素化合价升高为0价，做还原剂具有还原性，
故答案为：3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；还原性；
（4）氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸，故答案为：Ⅱ、Ⅲ；
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，溶质氨气物质的量为0.1mol，所得溶液的物质的量浓度=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，
故答案为：0.2．

点评：本题考查了氨气实验室制备装置分析，氨气性质的分析应用，注意氨气是极易溶于水的气体，尾气吸收需要防止倒吸，题目难度中等．