Question

下列性质的递变规律不正确的是（　　）

• A、NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
• B、Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
• C、Al、Mg、Na的原子半径依次减小
• D、HCl、H₂S、PH₃稳定性依次减弱

Answer 1

分析：根据同周期、同主族元素的结构、性质的递变规律推断元素的性质以及对应单质、化合物的性质来解答．

解答：解：A．Na、K、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；
B．Li、Na、K、Rb、Cs位于周期表相同主族，从上到下金属性逐渐增强，则单质的还原性逐渐增强，故B正确；
C．Na、Mg、Al位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故C错误；
D．P、S、Cl位于同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故D正确．
故选C．

点评：本题考查根据同周期、同主族元素的结构、性质的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容．