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    用H2还原m g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称知残留固体质量为n g，共用去W g H2，被还原的CuO的质量为

    A.40 W g    B. g    C.5(m-n) g    D.m g

    C

    解析：H2和CuO反应属于气体与固体反应，从反应速率看，H2不能全部反应，所以不能根据用去W g H2这个数据去求被还原的CuO的质量，而应根据CuO减轻的质量去计算。计算结果为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．
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    请回答下列问题：
    （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式
     
    ．
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?x H2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：
     

    （4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是
     
    ．反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于
     
    ℃即可．
    TiCl4 Mg MgCl2 Ti
    熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667
    沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287
    （5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为
     
    ．（用代数式表示）
    （6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考虑生产过 程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用H2还原m g氧化铁得到n g铁，已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为(    )

    A.                B.                 C.               D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用H2还原m g氧化铁得到n g铁，已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为(    )

    A.        B.                 C.        D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用H2 还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称量，知残留固体质量为 ng，共用去WgH2 ，则被还原的CuO的质量为

    A．40Wｇ        B．g　　　C．5(m－n)g      D．ｍg

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