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    （14分）(Ⅰ)地壳中含量第一的金属元素构成的单质A与化合物B(分子量为232)发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B。则

    （1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为 。

    （2）写出D与水蒸气反应的化学方程式 。

    (Ⅱ)某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为_____________。

    （4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有 、 等。（填两种即可）

    （5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是______________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上学期升学化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色。下列判断正确的为

    A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

    B．上述实验中，有一个氧化还原反应

    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省平凉市高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是

    A．铁钉在两处的腐蚀速率：a < b

    B．a、b两处铁钉中碳均正极

    C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

    D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验可实现鉴别目的的是

    A．用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2

    B．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    C．用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和Na2SiO3溶液

    D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

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    科目：高中化学 来源：2016届江汉油田海南海政学校高三月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （9分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)；

    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品；采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；

    （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________；

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下向10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入0.1 mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．a 点所示溶液中c(A－)+c(HA)= 0.1mol/L

    B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度不同

    C．pH=7 时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

    D．b 点所示溶液中c(HA) >c(A－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是

    ①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；

    ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

    A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60~ 70℃，原因是________ 。

    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。若向亚硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为 。

    （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。

    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是________ _。

    （5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

    已知

    类推

    A]

    将Fe加入CuSO4溶液中

    Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

    将Na加入到CuSO4溶液中

    2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    B

    向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

    H++OH-=H2O

    向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性 H++OH-=H2O

    C

    向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液

    Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

    向氯化铝溶液中加入足量氨水

    Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+

    D

    向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2

    CO2 + OH- = HCO3-

    向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2

    SO2 + OH- = HSO3-

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