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    中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．

    根据图示转化关系回答：
    （1）写出下列物质的化学式：单质A
     
    ，乙
     
    ．
    （2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：
     
    ，利用该反应的原理，可用于
     
    ．
    （3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是
     
    ．
    （4）写出反应①的离子方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，甲为Al2O3，单质B为H2，乙为NaAlO2，丙为NaAlO2，据此解答．
    解答： 解：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，甲为Al2O3，单质B为H2，乙为NaAlO2，丙为NaAlO2，
    （1）A为金属Al，乙是金属Al与氢氧化钠溶液反应得到的化合物，故乙为NaAlO2，故答案为：Al；NaAlO2；
    （2）单质A与Fe2O3发生的是铝热反应，故反应方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，铝热反应的应用为焊接金属等，
    故答案为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe；焊接金属等；
    （3）金属铝遇到浓硫酸在常温下可以发生钝化现象，故可以用金属铝容器储存和运输浓硫酸，
    故答案为：常温下Al单质遇浓硫酸发生钝化；
    （4）反应①的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    点评：本题考查无机物推断，涉及Al元素化合物性质、铝热反应、金属冶炼、离子方程式书写等，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物性质，比较基础．
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    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
    B、0℃、1个标准大气压下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后，所得气体中的分子总数为1.5NA
    C、1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NA
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    常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器（如图）里分別充有二氧化氮和空气．现分別进行下列两个实验：
    ①将两容器置于冰水中
    ②在活塞上都加2千克的砝码．
    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比 较，正确的是（　　）
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    B、①甲＞乙   ②甲＜乙
    C、①甲＜乙   ②甲＜乙
    D、①甲＞乙   ②甲=乙

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    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后，可得到NH3的分子数为NA
    B、常温常压下，18 g H2O中含有的电子总数为8NA
    C、足量的Cu与Cl2反应生成0.2 mol产物时，失去的电子数为0.4NA
    D、标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（　　）
    A、X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子
    B、X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应
    C、1mol Y最多能消耗2molH2
    D、1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

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    下列关于煤、石油、天然气等化石燃料的说法正确的是（　　）
    A、石油裂化得到的汽油是纯净物
    B、天然气是一种较为清洁的化石燃料
    C、石油产品都可用于聚合反应
    D、水煤气是指煤气中含有一定量的水

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    某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、该反应的反应热△H=E1-E2
    B、a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
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    D、催化剂能改变反应的焓变

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    下列有关实验的叙述中，合理的是
     

    A．实验室中少量金属钠、钾保存在汽油中
    B．容量瓶、分液漏斗、酸（碱）式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水
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    F．可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠．

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    低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
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    请回答下列问题：
    （1）上述正反应方向是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （3）830K时，若起始时：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为
     
    ；K值为
     
    ．
    （4）830K时，若只将起始时C（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为
     
    ．
    （5）若830K时，起始浓度 C（CO）=a mol/L，C（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度为C（H2）=c mol/L，则：
    ①a、b、c之间的关系式是
     
    ；
    ②当a=b时，a=
     
    c．

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