Question

 

Answer 1

 X是Au（2分）；Y是 AuCl₃（2分）；Z是HAuCl₄?3H₂O（2分）

要点1：X为不活泼金属,设为一种重金属, 但熟悉的金属或者其氯化物与锌的置换反应得到的产物的质量太小,或者其水溶液颜色不合题意, 均不合适, 经诸如此类的排他法假设X为金，由此Y=AuCl₃，则置换反应的计算结果为：2AuCl₃＋3Zn＝3ZnCl₂＋2Au；反应得到Au的质量＝0.100mol/L×0.500L×197g/mol＝9.85g；反应消耗Zn的质量＝0.100mol/L×0.500L×65.39g/mol×3/2＝4.90g ；反应后得到的固体质量增重：9.85g－4.90g＝4.95g  (2分)；要点2：由AuCl₃溶于盐酸得到的黄色晶体中Au的含量占50%, 而AuCl₃中Au的含量达65%, 可见Z不是AuCl_3­, 假设为配合物HAuCl₄, 含Au 58%, 仍大于50%, 故假设它是水合物, 则可求得：HAuCl₄?3H₂O的摩尔质量为393.8 其中Au的含量为197/394＝50%。(2分) 其他推理过程，只要合理，也得满分。