Question

下列表述不正确的是（　　）

• A、

  35 17

  Cl含有的中子数和电子数相同
• B、聚合氯化铝{[Al₂（OH）_nCl]_m}中，n=4
• C、用电子式表示CaH₂的形成过程：H?+?Ca?+?H→H：Ca：H
• D、0.1mol NH₃中含有的N-H键的数为0.3N_A

Answer 1

考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,物质结构中的化学键数目计算,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成

专题：

分析：A．根据质子数与质量数、中子数以及电子数关系求解；
B．根据化合物中正负化合价代数和等于零求解；
C．用电子式表示CaH₂的形成过程时，首先要分清它是离子化合物还是共价化合物；
D．根据NH₃中含有3个N-H键计算．

解答： 解：A．

35 17

Cl含有的中子数为18，电子数为17，故A错误；
B．根据化合物中正负化合价代数和等于零可知：聚合氯化铝{[Al₂（OH）_nCl₂]_m}中有（+3）×2+（-1）×n+（-1）×2=0，n=4，故B正确；
C．CaH₂为离子化合物，存在电子得失，用电子式表示CaH₂的形成过程为：H?+?Ca?+?H→[H：]^-Ca²⁺[：H]^-，故C错误；
D．NH₃中含有3个N-H键，故0.1mol NH₃中含有的N-H键的数目为0.3N_A，故D正确；
故选AC．

点评：本题考查了微粒间的关系和微粒的结构和性质，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．