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    【题目】写出下列反应的离子方程式
    ①铝片与硝酸汞溶液反应 ．
    ②向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3H2O）生成Mg（OH）2沉淀 ．

    【答案】2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    【解析】解：①铝片与硝酸汞溶液反应生成硝酸铝和汞单质，反应的离子方程式为：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；

    ②向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3H2O）生成Mg（OH）2沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
    所以答案是：①2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；②Mg2++2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+

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    (l)L的化学式为：__________________

    (2)用电子式表示F的形成过程__________________________________

    (3)写出E+F+L=J+I+H反应的离子方程式：________________________

    (4)H和G之间反应的化学方程式为：_______________________________，每生成2.4克的D转移______ mol电子。

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    A. 基态原子是处于最低能量状态的原子

    B. 基态C原子的电子排布式是1s22s12p3

    C. 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱

    D. 同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量

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    【题目】下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　　）
    ①过滤
    ②蒸发
    ③溶解
    ④向容量瓶转移液体
    ⑤测溶液的pH值．
    A.①②④
    B.②③⑤
    C.①和④
    D.③和④

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    【题目】某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

    ①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

    ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

    ③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

    根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是

    A．不能判断溶液中是否存在SO B．溶液中一定不存在的离子是CO

    C．不能判断溶液中是否存在Ag＋ D．不能判断是否含有 AlO 离子

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    【题目】前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种（ ）

    A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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    【题目】物质的体积一定是22.4 L的是

    A．1 mol氯气 B．44 g二氧化碳

    C．标准状况下17 g氨气 D．0℃、2×105 Pa时2 g氢气

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