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    铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述错误的是

    A．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

    B．电池总反应为：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu

    C．在外电路中，电子从负极流向正极

    D．负极反应为：Zn－2e－==Zn2+

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：A项：在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，故A错误。故选A。

    考点：原电池和电解池的工作原理 电极反应和电池反应方程式

    点评：本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，电子的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点。

     

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    A．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B．电池总反应为：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu
    C．在外电路中，电子从负极流向正极
    D．负极反应为：Zn－2e－==Zn2+

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    铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是

    A. 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ 

    B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 

    C. 在外电路中，电子从正极流向负极  

    D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是

    A. 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ 

    B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu 

    C. 在外电路中，电子从正极流向负极  

    D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 

     

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    铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是

    A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
    B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
    C．在外电路中，电子从正极流向负极
    D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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