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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 28g N2含有的氮原子数目为NA

    B. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA

    C. 1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA

    D. 1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．28g N2的物质的量是1mol，由于氮气分子是双原子分子，属于其中含有的氮原子数目为2NA，错误；B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以不能计算氯气的分子数目，错误；C．Na是+1价的金属，1mol Na变为Na＋时失去的电子数目为NA，正确；D．1L 1mol·L－1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是 （ ）

    ①通入CH4的电极为正极

    ②正极的电极反应式是2H2O+O2+4e－=4OH－

    ③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O

    ④负极的电极反应式是CH4+10OH－–8e－=CO32-+7H2O

    ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动

    ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动

    A. ②④⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）

    A. 肯定不含I- B. 肯定含有SO32- - C. 肯定含SO42 D. 肯定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 次氯酸溶液中通入少量二氧化硫气体： 2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO

    B. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    C. 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-=2I2+2H2O

    D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ 2H2O+ CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑， 对此反应下列说法中正确的是

    A. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移

    B. 每生成16g氧气就有1molFe2+被还原

    C. Na2O2只作氧化剂

    D. 氧化产物只有Na2FeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是

    A. 胡粉难溶于水

    B. 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅

    C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应

    D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。

    族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    回答下列问题：

    (1)元素①的名称是__________，元素⑧的符号是________。

    (2)在这些元素中，____________(用元素符号或化学式填写，下同)是最活泼的非金属元素，____________是最不活泼的元素。

    (3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，__________酸性最强，__________碱性最强，能形成的两性氢氧化物是____________。

    (4)比较⑤与⑥的化学性质，__________更活泼，试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论)：___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________________；

    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________________；

    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________________（答两种）；

    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1 H2SO4/mL

    40

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产生活中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是

    A. SO2溶液用于吸收溴蒸气是因为SO2具有漂白性

    B. 小苏打用于焙制糕点是因为小苏打具有碱性

    C. SiO2用于生产光导纤维是因为SiO2能与碱反应

    D. 波尔多液用作农药是因为铜盐能使蛋白质变性

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