练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某有机物的结构简式为HO-CH2-CH=CHCH3，该有机物不能发生的化学反应是

    A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化

    【答案】A

    【解析】

    某有机物的结构简式为HO-CH2-CH=CHCH3，-OH能发生取代、氧化、酯化反应，碳碳双键可发生加成、聚合反应。

    A、某有机物的结构简式为HO-CH2-CH=CHCH3，-OH能发生取代、氧化、酯化反应，碳碳双键可发生加成、聚合反应，不能发生水解反应，故A符合；

    B、-OH能发生取代、氧化、酯化反应，故B不符；

    C、碳碳双键可发生加成、聚合反应，故C不符；

    D、-OH能发生取代、氧化、酯化反应，故D不符；

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如图所示。回答下列问题：

    (1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了________性。

    (2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________。

    (3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；

    Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；

    Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；

    Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；

    “水解沉淀“中：

    ①“中和剂“可以是________（填标号）

    A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

    ②溶液的pH应不低于________（离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全）

    ③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

    (4)“置换”中发生反应的离子方程式为____________。

    (5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如图。

    ①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）_____________。

    ②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

    (6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：

    步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)2。

    步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+。

    步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

    取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为

    _________mol·L-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑。下列有关该反应的说法正确的是

    A. H2C2O4是氧化剂 B. KClO3是还原剂

    C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10mL 1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是：

    A．a点Kw＝1.0×10－14

    B．水的电离程度：c > b >a>d

    C．b点：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

    D．25℃时，NH4Cl水解常数Kh= mol·L－1 (用含n的代数式表示)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

    A. O2在电极b上发生还原反应

    B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

    C. 溶液中OH-向电极a移动

    D. 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相间；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）请写出：D基态原子的价层电子排布图__________；F基态原子的外围电子排布式：_________。

    （2）下列说法错误的是_________。

    A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

    B.电负性顺序：B<C<D

    C.N2与CO为等电子体，结构相似。

    D.稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

    （3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F (X)4]2+，该离子的结构式为______（用元素符号表示）。

    （4）某化合物与F(I)（I表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________。

    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为_______。

    （6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm, F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）

    A. 1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L； B. 甲酸以任何比与水互溶；

    C. 10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应； D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

    相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）如下表：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Zn2+

    6.4

    8.0

    (1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、______________(填一种)。

    (2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为__________________________。

    (3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是________________。

    (4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

    （1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为____________________；10min内生成SO3的平均反应速率v（SO3）为____。

    （2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填选项字母）。

    A.增加O2的浓度能加快反应速率

    B.降低体系温度能加快反应速率

    C.使用催化剂能加快反应速率

    D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

    （3）在反应过程中，若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是___________（填选项字母）。

    A.O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/L

    C.SO3为0.4mol/L D. SO2、SO3均为0.15mol/L

    （4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa时：

    2 SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H1=-197kJmol-1；

    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJmol-1；

    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJmol-1

    则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是____________________。

    （5）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2进行尾气处理，该反应的离子方程式为__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案