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    下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化钠：Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH
    B、乙醇：C6H12O6
    催化剂
    2C2H5OH+2CO2↑
    C、二氧化硫：Cu+2H2SO4（浓）
    加热
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    D、氯气：Ca（ClO）2+4HCl（浓）
    加热
    CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    考点：化学方程式的书写
    专题：元素及其化合物
    分析：A．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠；
    B．乙醇制备，葡萄糖在酒化酶催化剂作用下分解生成乙醇和二氧化碳；
    C．在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；
    D．工业制氯气可以用电解饱和食盐水的方法生成．
    解答： 解：A．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，其化学方程式为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，故A错误；
    B．乙醇制备，葡萄糖在酒化酶催化剂作用下分解C6H12O6
    催化剂
    2C2H5OH+2CO2↑生成乙醇和二氧化碳，故B正确；
    C．工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔．在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫，方程式为4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2，故C错误；
    D．工业制氯气可以用电解饱和食盐水的方法生成；化学方程式：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应既能得到碱又能得到氯气，俗称氯碱工业，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学方程式书写方法，物质制备原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个2L的密闭容器中，发生反应：
    2SO3（g）?2SO2+O2△H＞0，其中SO3的变化如图示：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：
     
    ．
    （2）用SO2表示从0～8min内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）降低温度，该反应的反应速率将；K值将
     
    ；容器中气体的平均相对分子质量将
     
    ．（填：“增大”，“减小”或“不变”）
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．2v正（SO3）=v逆（O2）  b．容器内压强保持不变  c．容器内密度保持不变  d．V逆（SO2）=V正（O2）
    （5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为
     
    ．
    A．d      B．c      C．b   D．a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（　　）
    A、18O、31P、119Sn
    B、27Al、19F、12C
    C、14N、18O、75As
    D、
     
    1
    1
    H    、
     
    2
    1
    H    、
     
    3
    1
    H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色但又难溶于水，又可用分液漏斗及烧瓶（或广口瓶）不加热装置制取的是（　　）
    A、H2
    B、SO2
    C、CH2=CH2
    D、CH≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0中，采取下列措施，能使正反应速率增大的措施是（　　）
    ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容通入CO ④恒容充入N2 ⑤恒压充入N2⑥降低温度．
    A、①④B、②③⑤⑥
    C、①③D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是（　　）
    A、31g白磷中含有0.25NA个分子
    B、1mol铵根离子中含有的电子数为9NA
    C、8克甲烷分子中所含共用电子对数为2NA
    D、16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）
    选项 x y
    A 温度 容器内混合气体的密度
    B N2的物质的量 H2的转化率
    C H2的浓度 平衡常数K
    D 压强 N2的转化率
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（　　）
    A、在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
    B、加热煮沸氯化铁溶液
    C、把氯化铁溶液滴入热水中
    D、把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质提纯的方法正确的是（　　）
    选项 待提纯物质 杂质 主要操作方法
    A 溴苯 苯 加入铁粉和溴，过滤
    B 碘水 水 用酒精萃取碘水中的碘
    C 乙烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
    D 碘化钾 淀粉 多次渗析
    A、AB、BC、CD、D

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