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    【题目】已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在

    不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：

    下列说法正确的是

    A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高

    B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

    C. b点对应的平衡常数比a点的大

    D. a点对应的NH3的体积分数约为26%

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．由图象看出，CH4的转化率随着的增大而降低，故A错误；B．△H＞0，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，故B正确；C．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；D．a点甲烷转化率为22%， =0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol，

    3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)△H＞0

    开始 3 4 0

    转化 0.66 0.44 0.88

    平衡 2.34 3.56 0.88

    则NH3的体积分数约为×100%=13%，故D错误；故选B。

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    【题目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中， 。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A. 原子半径的大小：a<b<c<d B. 氢化物的沸点：b>d

    C. x的电子式为： D. y、w含有的化学键类型完全相同

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    【题目】关于有机物a(HCOOCH2CH2COOH)、b(HOOCCH2CH2CH2COOH)、c(HOOC-COOH)，下列说法错误的是

    A. a和b互为同分异构体

    B. a 可发生水解反应和氧化反应

    C. b 和c 均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. b的具有相同官能团的同分异构体还有3 种（不含立体异构）

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    【题目】已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是

    A．曲线b所对应的投料比为3︰1

    B．M点对应的平衡常数小于Q点

    C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

    D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是

    A. 用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退

    B. 向地势低的地方撤离

    C. 观察风向，顺风撤离

    D. 在室内放一盆水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。

    (1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

    ② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。

    写出②中反应的化学方程式________。

    (2)如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。

    ①适当条件下合成某烃和水，该烃是_______(填序号)。

    A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物

    ② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。

    测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，v(H2)＝______；氢气的转化率＝_______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有______。

    (3)如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

    已知：

    CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝― 890.3 kJ/mol

    H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol

    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是________。

    (4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

    溶解度(S)/g

    溶度积(Ksp)

    Ca(OH)2

    Ba(OH)2

    CaCO3

    BaCO3

    0.16

    3.89

    2.9×10-9

    2.6×10-9

    (说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)

    吸收CO2最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定__________。

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    【题目】下列物质(或主要成分)对应的化学式中，不正确的是

    A.小苏打 NaHCO3B.石碱 Na2CO3

    C.绿矾 FeSO4·7H2OD.胃舒平 Al(OH)3

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    【题目】研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金金属钛。下列说法中错误的是

    A. 阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-==CO2↑

    B. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变

    C. 若用铅蓄电池作供电电源，“一”接线柱应连接Pb电极

    D. 由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol电子

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    【题目】一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

    B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

    C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

    D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

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