练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．我国酿酒历史久远，享誉中外．下列说法错误的是（　　）
    A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒
    B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水
    C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量
    D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸

    分析 A．油脂和蛋白质不能得到乙醇；
    B．工业酒精含有毒的甲醇；
    C．葡萄糖转化为酒精，为分解反应；
    D．米酒储存不当容易变质发酸，-OH转化为-COOH．

    解答 解：A．油脂和蛋白质不能得到乙醇，糖类可用来酿酒，故A错误；
    B．工业酒精含有毒的甲醇，不能用来勾兑饮用酒水，故B正确；
    C．葡萄糖转化为酒精，为分解反应，生成物的能量低，则该过程中放出热量，故C正确；
    D．米酒储存不当容易变质发酸，-OH转化为-COOH，则乙醇被氧化成乙酸，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应及化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氨气是一种重要的化工产品，在生产和科研中应用广泛，氨气是工业合成氨的原料之一，工业上制取氨气有下列两种途径：
    途径一、用水和天然气作原料一步反应制得
    途径二，用煤和水作原料经多步反应制得．
    请回答下列问题：
    （1）途径一反应的还原产物是氢气
    （2）途径二中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    ①上述反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是BC（填写序号）
    A．增大压强B．降低温度C．增大H2O（g）的浓度D．使用催化剂
    ②已知1000K时，上述反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始无中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．
    ③在容积为2L的容器中发生上述反应，测得c（H）2与反应时间t的变化曲线Ⅰ如图1所示，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c（H2）与反应时间变化的曲线Ⅱ
    （3）目前常用氨气处理硝酸生产的工业尾气，在400℃左右且有催化剂存在的情况下，氨气能把NO（g）还原成无色无毒气体，直接排入空气中，已知氢气的燃烧热为286kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    试写出氨气与NO（g）反应生成五毒气体和液态水的热化学方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2071.2kJ•mol-1
    （4）工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）生成过程中，原料原料气常混有水蒸气，CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系如图所示
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是Ⅰ．
    ②若B点氨的转化率为60%，则x1=2．
    （5）某同学将NH3和CO2按物质的量之比2：1通入水中，充分反应所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$   三种离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（已知：氨水、碳酸的电离平衡常数如表）
     弱电解质 化学式 电离常数（K）
     氨水 NH3•H2O 1.79×10-5
     碳酸 H2CO3 K1=4.30×10-7
     K2=5.61×10-11

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．光导纤维的主要成份是（　　）
    A．SiB．SiO2C．硅酸盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙和冶炼金属，反应方程式如下2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3：其中Fe2O3是（　　）
    A．还原剂B．氧化剂
    C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种键线式为的烃X，根据分析，下列说法中不正确的是（　　）
    A．X的分子式为C5H4
    B．分子中氢原子的化学环境有2种
    C．1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应
    D．X不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨是重要的化工原料，用途广泛．
    （1）N的基态原子中，有3个运动状态不同的未成对电子；
    （2）某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是3d24s2；
    （3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有NH3，N2H4
    （4）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体．
    ①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是N．（填元素符号）
    ②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有b、c、d（填序号）．
    a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
    ③第4周期中，基态原子与基态29Cu原子未成对电子数目相同的元素有4种（不含Cu）．
    ④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种Cu单质的密度表达式为$\frac{8\sqrt{2}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（相对原子质量Cu：64）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（　　）
    A．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
    B．海水含镁元素，将金属钠放入海水中可以制取金属镁
    C．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能
    D．海底多金属结核矿是锰、硼、钛等的主要来源

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（　　）
    A．正反应速率等于逆反应速率B．反应不再进行，反应速率降为零
    C．反应体系中混合物的组成保持不变D．反应物和生成物浓度不再发生变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在原子结构的探索过程中，很多科学家作出了相应的贡献，我国古代的惠施认为物质是无限可分的，近代原子学说是由道尔顿 提出的，贝克勒尔发现了铀的放射性，卢瑟福通过a散射实验，提出了原子结构的行星模型．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案