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    对反应的方向起作用的因素的判断不正确的是（     ）
    A．有时焓变对反应的方向起决定作用
    B．有时熵变对反应的方向起决定作用
    C．焓变和熵变是判断反应的两个主要因素
    D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
    D
    依据△H－T△S＜0，反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，故C正确；△H ＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，故A正确；△H ＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，则熵变对反应的方向起决定作用，故B正确；如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，故D不正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

    （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是           。
    （2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始
    浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为           ，CO的平衡转化率为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    考察下列自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是（    ）
    A．都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行
    B．都可以用来作功，自发过程一旦发生后体系作功的本领就会降低
    C．有一定进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态
    D．有一定的数据差来自发变化能否发生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)　ΔＨ＝－444.3 kJ·mol-1　ΔＳ＝－280.3 kJ·mol-1·K -1，在常温、常压下反应能自发进行，对反应方向起决定性作用的是（　　）
    A．熵变B．温度C．压强D．焓变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    判断下列体系的熵变小于0的是　（ 　）
    Ａ．水蒸气冷凝成水　　　　　　  　Ｂ．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)
    C．乙烯聚合成聚乙烯　　　　　　　　Ｄ．N2O4(g)2NO2(g)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应
    H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g)
    达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的量中，下列可能存在的是（　　）
    A．0molS02B．2molS03C．1mol02D．1molSO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    研究氮及其化合物具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
    2NH3（g）+N0（g）+N02（g）
    催化剂
    180℃
    2N2（g）+3H20（g）△H＜0，反应的氧化剂是______．
    （2）已知NO2和N2O4可以相互转化：2N02（g）?N204（g）△H＜0，现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应，浓度随时间变化关系如图1所示．则图1中两条曲线X和Y，表示N2O4浓度变化的是______，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是______；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是______
    （3）25℃时，将NH3溶于水得100mL0.1mol?L-1的氨水，测得pH=11，则该条件下，NH3?H2O的电离平衡常数Kb=______
    （4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO△H=-221kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2△H=-393kJ?mol-1
    则反应4CO（g）+2NO2═4CO2（g）+N2（g）△H=______．
    （5）用电化学法可获得N205．如图2装置中，阳极的电极反应式为：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，则该电解反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．SO2（g）＋H2 O（g）=H2SO3（l），该过程熵值增大
    B．SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,该反应能自发进行
    C．3S（s）＋2H2O（1）= SO2（g）＋2H2S（g），室温下能自发进行
    D．若某反应的△H<0，△S>0，则该反应一定能自发进行

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